【題目】將足量的氯氣通入下列溶液中，溶質(zhì)陰、陽離子的數(shù)目都明顯改變的是（ ）
A．FeBr2 B．AgNO3 C．NaOH D．Na2CO3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是
A．氮的固定是指將氣態(tài)氮?dú)庾優(yōu)楣虘B(tài)
B．Na2SiO3水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料
C．金屬可分為“黑色金屬”和“有色金屬”，鐵及其合金都屬于“有色金屬”
D．包裝食品里常有硅膠、石灰、還原鐵粉三類小包，其作用相同
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)制得的氮化鋁(AlN)產(chǎn)品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質(zhì)。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)分別測定氮化鋁(AlN)樣品中AlN和Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(忽略NH3在強(qiáng)堿性溶液中的溶解)。
（1）實(shí)驗(yàn)原理:①Al4C3與硫酸反應(yīng)可生成CH4。
②AlN溶于強(qiáng)酸產(chǎn)生銨鹽，溶于強(qiáng)堿生成氨氣。
寫出Al4C3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程 。
（2）實(shí)驗(yàn)裝置(如圖所示):
（3）實(shí)驗(yàn)過程:
①連接實(shí)驗(yàn)裝置，檢驗(yàn)裝置的氣密性。稱得D裝置的質(zhì)量為yg，滴定管的讀數(shù)為amL
②稱取xgAlN樣品置于裝置B瓶中；塞好膠塞，關(guān)閉活塞K2、K3 ，打開活塞K1，通過分液漏斗加入稀硫酸，與裝置B瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)。
③待反應(yīng)進(jìn)行完全后，關(guān)閉活塞K1，打開活塞K3 ，通過分液漏斗加入過量NaOH ，與裝置B瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)。
④ (填入該步應(yīng)進(jìn)行的操作)。
⑤記錄滴定管的讀數(shù)為bmL，稱得D裝置的質(zhì)量為zg。
（4）數(shù)據(jù)分析:(已知：該實(shí)驗(yàn)條件下的氣體摩爾體積為Vm L·mol－1)
①Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
②若讀取滴定管中氣體的體積時(shí)，液面左高右低，則所測氣體的體積 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”下同)。若分液漏斗和吸濾瓶間沒有用橡膠管連通，則所測氣體的體積 。
③AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鋁和鐵是日常生活中用途廣泛的金屬。
（1）常溫下，可用鋁和鐵質(zhì)容器盛裝濃硫酸的原因是____ 。
（2）但是鋁制容器不能裝NaOH等堿溶液，原因是(用離子方程式表示) ；
（3）工業(yè)上冶煉鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_
（4）某實(shí)驗(yàn)小組利用右圖裝置驗(yàn)證鐵與水蒸氣的反應(yīng)。
①濕棉花的作用是 ，試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _。
②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出少量反應(yīng)后的固體于試管中，加入過量鹽酸，固體完全溶解，所得溶液中存在的陽離子是___________(填序號)。
a．一定有Fe2+、H+和Fe3+ b．一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+
c．一定有Fe2+、Fe3+，可能有 H+ d．一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】欲制取較純凈的1,2二氯乙烷,可采取的方法是
A．乙烯與氯化氫加成
B．乙烯與氯氣加成
C．乙烷與氯氣以1∶2的體積比在光照條件下反應(yīng)
D．乙烯先與氯化氫加成,再與等物質(zhì)的量的氯氣在光照下反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】二甲醚和乙醇是同分異構(gòu)體，其鑒別可采用化學(xué)方法及物理方法，下列鑒別方法中不能對二者進(jìn)行鑒別的是（ ）
A. 利用金屬鈉或者金屬鉀
B. 利用質(zhì)譜法
C. 利用紅外光譜法
D. 利用核磁共振氫譜
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】二乙酸-1,4-環(huán)己二醇酯可以通過下列路線合成。請回答下列問題：
（1）反應(yīng)①—④中，屬于取代反應(yīng)的有 （填序號）；
反應(yīng)⑥—⑧中，屬于加成反應(yīng)的有 （填序號）。
（2）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：B ，C 。
（3）寫出下列反應(yīng)的方程式
反應(yīng)②： ；
反應(yīng)⑦：_________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工業(yè)上綜合利用鋁土礦的部分工藝流程如下。
（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性。
該過程中涉及某氧化還原反應(yīng)如下，請完成：
□Fe2++□ClO－+ = □Fe(OH)3↓+□C1－+ 。
（2）檢驗(yàn)濾液B中是否還含有Fe2+的方法為： 。
（3）將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，選用的最好試劑為 （填代號）。
a．氫氧化鈉溶液 b．硫酸溶液 c．氨水 d．二氧化碳
（4）由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、 （填操作名稱）、洗滌。
（5）濾渣的主要成分是 （填化學(xué)式），其與NaOH固體焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為 （填代號），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)：N2(g)＋O2(g）
2NO(g）ΔH ＞0，已知該反應(yīng)在240℃，平衡常數(shù)K＝64×10－4。請回答：
（1）某溫度下，向2 L的密閉容器中充入N2和O2各1 mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5 mol，則N2的反應(yīng)速率為_____________________。
（2）假定該反應(yīng)是在恒容條件下進(jìn)行，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志________ 。
A．消耗1 mol N2同時(shí)生成1 mol O2
B．混合氣體密度不變
C．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變
D．2v正(N2)＝v逆(NO)
（3）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下圖變化趨勢正確的是____________(填字母序號)。
（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時(shí)平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)________。(填“變大”、“變小”或“不變”)
（5）該溫度下，某時(shí)刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10－1 mol·L－1、4.0×10－2 mol·L－1和3.0×10－3 mol·L－1，此時(shí)反應(yīng)___________________(填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”)，理由是________________________________ 。
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