Question

向50 mL 0.018 mol/L的AgNO₃溶液中加入50 mL 0.02 mol/L的鹽酸生成沉淀。已知：K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10 mol²·L^－2，則生成沉淀后的溶液中c(Ag^＋)與pH分別為

A．1.8×10－7 mol/L,2

B．1×10－7 mol/L,2

C．1.8×10－7 mol/L,3

D．1×10－7 mol/L,3

Answer 1

A

硝酸銀是0.0009mol，氯化氫是0.001mol，所以鹽酸是過量的，反應(yīng)后溶液中氯離子的物質(zhì)的量是0.0001mol，濃度是0.0001mol÷0.1L＝0.001mol/L，因此根據(jù)溶度積常數(shù)表達(dá)式可知，生成沉淀后的溶液中c(Ag^＋)＝1.8×10^－10 mol²·L^－2÷0.001mol/L＝1.8×10^－7 mol/L。由于在反應(yīng)中氫離子的物質(zhì)的量是不變的，所以反應(yīng)后溶液中氫離子濃度是0.001mol÷0.1L＝0.01mol/L，因此pH＝2，答案選A。