Question

【題目】如右圖所示，下列敘述正確的是

A. X為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)

B. 電子沿ZnYXCu路徑流動

C. Na+移向Y，與濾紙接觸處有氧氣生成

D. Y與濾紙接觸處變紅

Answer 1

【答案】D

【解析】該裝置中，左邊裝置是原電池，Zn易失電子作負極、Cu作正極，右邊裝置是電解池，X為陽極、Y為陰極，陽極上電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+、陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑。A．X與原電池的正極相連為陽極，陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；B．電子從原電池負極鋅流出經(jīng)導(dǎo)線流向陰極Y，電子又從陽極X流出經(jīng)導(dǎo)線流向正極銅，電子不能通過X與Y之間的電解質(zhì)溶液，故B錯誤；C．通過以上分析知，Y是陰極，陽離子鈉離子與氫離子都向陰極移動，氫離子先放電，在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，故C錯誤；D．Y為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，生成堿，所以Y和濾紙接觸處變紅，故D正確；故選D。