Question

（2012?保定一模）常溫下Ca（OH）₂的溶解度為0.148g，其溶于水達飽和時存在如下關系：Ca（OH）₂（s）?Ca（OH）₂（aq），Ca（OH）₂（aq）═Ca²⁺+2OH^-，若飽和石灰水的密度為1g/cm³則常溫下Ca（OH）₂的Ksp約為（　　）

A．5×10^-3

B．8×10^-4

C．3.2×1O^-5

D．1.6×10^-7

Answer 1

分析：先計算氫氧化鈣的物質的量濃度，再計算鈣離子、氫氧根離子濃度，代入溶度積常數表達式計算即可．

解答：解：0.148g氫氧化鈣的物質的量為：

0.148g

74g/mol

=0.002mol，100g溶劑溶解0.148g氫氧化鈣，
則100.148g溶液的體積為：

100.148g

1000g/L

=0.1L，
氫氧化鈣的物質的量濃度為：

0.002mol

0.1L

=0.02mol/L，c（Ca²⁺）=0.02mol/L，c（OH^-）=0.04mol/L，
Ksp=c（Ca²⁺）?c（OH^-）²=0.02×0.04²=3.2×10^-5，
故選C．

點評：本題考察了溶度積的計算．解題關鍵是計算氫氧化鈣的物質的量濃度．