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（2010?西城區模擬）從柑桔中可提煉出苧烯（

）．下列關于苧烯的說法中，正確的是（　　）

A．分子式為C₁₀H₁₆，是1，3-丁二烯的同系物

B．其分子內所有的碳原子均在同一平面上

C．不溶于水，能發生加聚反應生成高分子化合物

D．與過量的Br₂的CCl₄溶液反應的產物可能為

分析：根據有機物的結構簡式判斷分子式，該有機物中含有兩個C=C，可發生加成、加聚反應，結合烷烴和烯烴的結構特點判斷該有機物的空間結構．

解答：解：A.1，3-丁二烯是鏈狀二烯烴，而該有機物中含有環，二者的結構不同，不是同系物，故錯誤；
B．分子中含有3個-CH₂-，分子呈鋸齒狀，所有的碳原子不可能在同一個平面上，故B錯誤；
C．烴類物質都不溶于水，分子中含有C=C，可發生加聚反應，故C正確；
D．

與

的碳原子數不同，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查有機物的結構和性質，題目難度不大，本題易錯點為D，注意比較兩種有機物的碳原子數目，加成后碳原子數應不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?西城區一模）過氧化氫對環境友好，性質多樣，有很重要的研究和應用價值．
（1）實驗室利用反應2H₂O₂

催化劑

2H₂O+O₂↑可制備氧氣．
①取等物質的量濃度等體積H₂O₂溶液分別進行下列實驗，研究外界條件對該反應速率的影響，實驗報告如下表所示．

序號	條件		現象	結論
序號	溫度/℃	催化劑	現象	結論
1	40	FeCl₃溶液
2	20	FeCl₃溶液
3	20	MnO₂
4	20	無

實驗1、2研究的是

溫度

對H₂O₂分解速率的影響．
實驗2、3的目的是

比較FeCl₃溶液和MnO₂作為催化劑對H₂O₂分解反應速率影響的差異

．
實驗中可以表明該反應速率差異的現象是

產生氣泡的快慢

．
②實驗室用MnO₂做該反應的催化劑，使用如圖所示裝置的A部分制備O₂，避免反應過于劇烈的操作是

旋轉分液漏斗的活塞，控制滴加H₂O₂溶液的速率

．
（2）Na₂O₂與水反應也可生成O₂．某同學取4gNa₂O₂樣品與過量水反應，待反應完全終止時，得100mL溶液X和448mLO₂（已折算為標準狀況）．該同學推測樣品中含有雜質或反應中生成H₂O₂，并進行實驗研究．
①取少量X于試管中，滴加FeCl₂溶液，立即生成紅褐色沉淀．則反應的離子方程式是

2Fe²⁺+4OH^-+H₂O₂=2Fe（OH）₃↓

．
②通過如上圖所示整套實驗裝置測定Na₂O₂樣品的純度，假設所含雜質不參加反應．取25mL X，滴入燒瓶內使其與過量KMnO₄酸性溶液反應，最終生成56mL O₂（已折算為標準狀況），則此樣品中：Na₂O₂的質量分數是

97.5%

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?西城區一模）某溫度下2L密閉容器中，3種氣體起始狀態和平衡狀態時的物質的量（n）如表所示．下列說法正確的是（　　）

	X	Y	W
（起始狀態）/mol	2	1	0
（平衡狀態）/mol	1	0.5	1.5

A．該溫度下，此反應的平衡常數表達式是K=

c2(X)c(Y)

c3(W)

B．升高溫度，若W的體積分數減小，則此反應△H＞0

C．增大壓強，正、逆反應速率均增大，平衡向正反應方向移動

D．該溫度下，再向容器中通入3molW，達到平衡時，n（X）=2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?西城區二模）Li～SO₂電池具有輸出功率高且低溫性能好特點，其電解質為LiBr，溶劑是碳酸丙烯酯和乙腈，Li⁺可在其中移動．電池總反應式為：2Li+2SO₂

放電

充電

Li₂S₂O₄下列有關電池的說法正確的是（　　）

A．該電池總反應為可逆反應

B．充電時陰極反應式為：Li⁺+e^-?Li

C．放電時Li⁺向負極移動

D．該電池電解質溶液可換成LiBr水溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?西城區一模）工業上以鋰輝石（Li₂O?Al₂O₃?4SiO₂，含少量Ca、Mg元素）為原料生產碳酸鋰．其部分工藝流程如下：

已知：①Li₂O?Al₂O₃?4SiO₂+H₂SO₄（濃）

250℃-300℃

Li₂SO₄+Al₂O₃?4SiO₂?H₂O↓
②某些物質的溶解度（S）如下表所示．

T/℃	20	40	60	80
S（Li₂CO₃）/g	1.33	1.17	1.01	0.85
S（Li₂SO₄）/g	34.2	32.8	31.9	30.7

（1）從濾渣1中分離出Al₂O₃的部分流程如下圖所示，括號表示加入的試劑，方框表示所得到的物質．則步驟Ⅱ中反應的離子方程式是

Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

．

（2）已知濾渣2的主要成分有Mg（OH）₂和CaCO₃．向濾液1中加入石灰乳的作用是（運用化學平衡原理簡述）

增加Ca²⁺、OH^-的濃度，有利于Mg（OH）₂、CaCO₃的析出

．
（3）向濾液2中加入飽和Na₂CO₃溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是

Li₂CO₃的溶解度隨溫度升高而減小，熱水洗滌可減少Li₂CO₃的損失

．
（4）工業上，將Li₂CO₃粗品制備成高純Li₂CO₃的部分工藝如下．
a．將Li₂CO₃溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解．
b．電解后向LiOH溶液中加入過量NH₄HCO₃溶液，過濾、烘干得高純Li₂CO₃．
①a中，陽極的電極反應式是

2C1^--2e-=Cl₂↑

．
②b中，生成Li₂CO₃反應的化學方程式是

2Li₂OH+NH₄HCO₃=Li₂CO₃+NH₃+2H₂O

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?西城區二模）下列說法不正確的是（　　）

A．可用中和法處理酸性或堿性工業廢水

B．垃圾填埋正成為垃圾處理的發展方向

C．使用纖維素和淀粉為原料制成的微生物降解塑料，可治理“白色污染”

D．向煤中加入適量石灰石，可減少其燃燒產物中的SO₂，降低對大氣的污染

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