Question

已知室溫時，0.1mo1/LCH₃COOH在水中有0.1％發生電離，下列敘述正確的是：

A．該溶液的pH=5

B．由CH3COOH電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍

C．CH3COOH的電離平衡常數約為1×10-6

D．升高溫度，溶液的pH增大

Answer 1

B

解析試題分析：0.1mo1/LCH₃COOH在水中有0.1％發生電離，即c(H⁺)= c(CH₃COO^-)=0.1%×0.1mo1/L=10^-4 mo1/L。pH=4，A不正確；因K_w=c(H⁺)·c(OH^-)_水=10^-14，故c(OH^-)_水=c(H⁺)_水⁼10^-10 mo1/L，B正確；K_a= c(H⁺)·c(CH₃COO^-)/ c(CH₃COOH)= 10^-4×10^-4/(0.1-10^-4)= 1×10^-7，故C不正確；升高溫度，醋酸的電離程度增大，溶液的pH減小，D錯誤。
考點：弱電解質的電離與水電離的離子濃度計算。