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【題目】化學(xué)是研究物質(zhì)的組成,結(jié)構(gòu),性質(zhì)以及變化規(guī)律的一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科,在給定條件下,下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的一組是(

1

2

3

4

A.1)(2B.2)(3C.2)(4D.3)(4

【答案】B

【解析】

1)氧化鐵和鋁在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鐵和氧化鋁,鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,不能得到氯化鐵,故不選;

2MgCl2和石灰乳反應(yīng)生成Mg(OH)2Mg(OH)2受熱分解生成MgO,則轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn),故選;

3CaCO3高溫分解生成CaOCaO和二氧化硅高溫反應(yīng)生成CaSiO3,則轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn),故選;

4)鋁和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2NaAlO2和過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁,則轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn),故不選;

故選B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋(裝有瓊脂—KNO3U形管)構(gòu)成一個(gè)原電池(如圖)。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是(

①在外電路中,電流由銅電極流向銀電極;

②正極反應(yīng)為Ag++e-=Ag

③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋,原電池仍繼續(xù)工作;

④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同;

A.①②B.③④C.②④D.②③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】請(qǐng)完成下列問(wèn)題:

(1)相對(duì)分子質(zhì)量為72且沸點(diǎn)最低的烷烴的習(xí)慣名稱是______

(2)用系統(tǒng)命名法命名______

(3)某烯烴分子式為,其同分異構(gòu)體中主鏈為4個(gè)碳原子的有_______種。

(4)合成高聚物其單體的鍵線式______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.將金屬鈉投入水中: Na+2H2O= Na+ +2OH-+H2

B.AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水: Al3+ +4NH3·H2O = AlO+4NH+2H2O

C.向水中通入NO2: 2NO2+H2O= 2H++ NO+NO

D.Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸: SiO+2H+ = H2SiO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成COH2,需吸收熱量,此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________

2)已知

常溫下,取體積比41的甲烷和氫氣的混合氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫,則放出的熱量為___________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)操作不相匹配的是( )

A.將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入集滿的集氣瓶,集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生

B.向盛有溶液的試管中加過(guò)量鐵粉,充分振蕩后加1溶液,黃色逐漸消失,再加后溶液顏色不變

C.溶液加入溶液中,有白色沉淀生成,結(jié)合的能力強(qiáng)于

D.制取較高濃度的次氯酸溶液,將通入碳酸鈉溶液中

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溶液可能含有,某同學(xué)為確認(rèn)其成分,設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)。由此可知原溶液中,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A.原溶液中

B.一定存在,一定不存在

C.溶液中至少有4種離子存在,其中一定存在,且

D.要確定原溶液中是否含有,其操作如下:取少量原溶液于試管中,滴加溶液,紫紅色不消失

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.可表示單核10電子粒子基態(tài)時(shí)的電子排布

B.電子僅在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時(shí)才會(huì)產(chǎn)生原子光譜

C.同一原子能層越高,s電子云的半徑越大

D.NOF電負(fù)性逐漸增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】.工業(yè)以軟錳礦(主要成分是MnO2,含有SiO2Fe2O3等少量雜質(zhì))為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工業(yè)流程如下:

(1)浸錳過(guò)程中Fe2O3SO2反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+SO2+2H+=2Fe2++SO42-+H2O,該反應(yīng)是經(jīng)歷以下兩步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的。

ⅰ:Fe2O3+6H+ =2Fe3++3H2O

ⅱ:____________________________________________(離子方程式)。

(2)過(guò)濾Ⅰ所得濾液中主要存在的兩種金屬陽(yáng)離子為____________(填離子符號(hào))。

(3)氧化過(guò)程中被MnO2氧化的物質(zhì)有(寫化學(xué)式):____________________

(4) “浸錳反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物MnS2O6生成,溫度對(duì)浸錳反應(yīng)的影響如圖所示,為減少MnS2O6的生成,浸錳的適宜溫度是_________;向過(guò)濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時(shí)溫度不宜太高的原因是______________________

(5).加入NH4HCO3溶液后,生成MnCO3沉淀,同時(shí)還有氣體生成,寫出反應(yīng)的離子方程式:_______________________________________________________

Ⅱ.重金屬元素鉻的毒性較大,含鉻廢水需經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后才能排放。

酸性條件下,六價(jià)鉻主要以Cr2O72-形式存在,工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O72-的廢水。實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置模擬處理含Cr2O72-廢水,陽(yáng)極反應(yīng)式Fe-2e-=Fe2+,陰極反應(yīng)式2H++2e-=H2隨著電解進(jìn)行,陰極附近pH升高。

(1)電解時(shí)能否用Cu電極來(lái)代替Fe電極?____(不能”),理由是______________________

(2)電解時(shí)陽(yáng)極附近溶液中Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子方程式為______________________________

(3)上述反應(yīng)得到的金屬陽(yáng)離子在陰極區(qū)可沉淀完全,從其對(duì)水的電離平衡影響角度解釋其原因__________________________

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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