【題目】把mg銅絲灼燒變黑，立即放入下列物質中，能使銅絲變紅而且質量仍為mg的是( )
A. NaOH溶液 B. CH3COOH C. 稀HNO3 D. CH3CH2OH
【答案】D
【解析】
先銅絲灼燒成黑色，是由于生成了CuO：2Cu+O2
2CuO，再結合CuO與選項中的物質發生的化學反應來分析判斷。
A．銅絲灼燒成黑色，立即放入NaOH溶液中，CuO、Cu與NaOH溶液不反應，反應后銅絲質量增加，A錯誤；
B．銅絲灼燒成黑色，立即放入CH3COOH中，CuO與CH3COOH反應，生成可溶性銅鹽，銅絲質量減少，B錯誤；
C．銅絲灼燒成黑色，立即放入稀硝酸中，CuO、Cu與稀硝酸反應，生成銅鹽，質量減少，C錯誤；
D．銅絲灼燒成黑色，立即放入C2H5OH中，CuO與C2H5OH反應：CuO+C2H5OHCH3CHO+Cu+H2O，反應后銅絲質量保持不變，D正確；
故合理選項是D。
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【題目】已知NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.常溫下2.2gCO2中含有共用電子對的數目為2NA
B.標準狀況下，11.2L乙醇中含的碳原子數為NA
C.25℃時，0.1mol/L的一元強酸HA中，H+的個數為0.1NA
D.6.4gCu與一定濃度的HNO3完全反應得到混合氣體，則反應轉移的電子數為0.2NA
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【題目】草酸(乙二酸)可作還原劑和沉淀劑，用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產。一種制備草酸(含2個結晶水)的工藝流程如右：
回答下列問題：
（1）CO和NaOH在一定條件下合成甲酸鈉、甲酸鈉加熱脫氫的化學反應方程式分別為：__________________、_______________。
（2）該制備工藝中有兩次過濾操作，過濾操作①的濾液是___________，濾渣是________；過濾操作②的濾液是____________和____________，濾渣是_______。
（3）工藝過程中③和④的目的是______________。
（4）有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制備草酸。該方案的缺點是產品不純，其中含有的雜質主要是____________________。
（5）結晶水合草酸成品的純度用高錳酸鉀法測定。
稱量草酸成品0.250 g溶于水，用0.0500 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定，至淺粉紅色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00 mL，反應的離子方程式為__________________；
列式計算該成品的純度____________________________。
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【題目】某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考慮到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設計的電解分離裝置（見圖2），使漿液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用�；卮稷窈廷蛑械膯栴}。
Ⅰ．固體混合物的分離和利用（流程圖中的部分分離操作和反應條件未標明）
（1）反應①所加試劑NaOH的電子式為_________，B→C的反應條件為__________，C→Al的制備方法稱為______________。
（2）該小組探究反應②發生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化；加熱有Cl2生成，當反應停止后，固體有剩余，此時滴加硫酸，又產生Cl2。由此判斷影響該反應有效進行的因素有（填序號）___________。
a．溫度 b．Cl-的濃度 c．溶液的酸度
（3）0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態化合物，放熱4.28 kJ，該反應的熱化學方程式為__________。
Ⅱ．含鉻元素溶液的分離和利用
（4）用惰性電極電解時，CrO42-能從漿液中分離出來的原因是__________，分離后含鉻元素的粒子是_________；陰極室生成的物質為___________（寫化學式）。
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【題目】某�；瘜W研究性學習小組查閱資料了解到以下內容：
乙二酸（HOOC﹣COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸（為弱電解質），且酸性強于碳酸，其熔點為101.5℃，在157℃升華．為探究草酸的部分化學性質，進行了如下實驗：
（1）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產生．該反應的離子方程式為________；
（2）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發現其溶液的紫紅色褪去；①說明乙二酸具有______（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”）；②請配平該反應的離子方程式：_____MnO4-+____H2C2O4+___H+=___Mn2++____CO2↑+_____H2O
（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按如圖所示裝置進行實驗（夾持裝置未標出）：
實驗發現：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍，F中CuO粉末變紅。據此回答：
①上述裝置中，D的作用是_________，
②乙二酸分解的化學方程式為 ________；
（4）該小組同學將2.52g草酸晶體（H2C2O42H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應，測得反應后溶液呈酸性，其原因是_______（用文字簡單表述），該溶液中各離子的濃度由大到小的順序為：_______（用離子符號表示）．
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【題目】下列反應屬于氧化還原反應的是( )
A.CaCO3
CaO+CO2↑
B.CuO+CO
Cu+CO2
C.NaOH+HCl=H2O+NaCl
D.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
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【題目】將O2、CH4、Na2O2置于密閉容器中，在250℃下用電火花引發化學反應。反應停止后使容器內恢復至250℃，容器內的氣壓為零。由此得出的結論正確的是( )
A. 原O2、CH4、Na2O2物質的量之比為1∶2∶6，反應后容器內生成的固體是Na2CO3和NaHCO3
B. 原O2、CH4、Na2O2物質的量之比為2∶1∶4，反應后容器內生成的固體是Na2CO3和NaOH
C. 原O2、CH4、Na2O2物質的量之比為1∶2∶6，反應后容器內生成的固體是Na2CO3和NaOH
D. 原O2、CH4、Na2O2物質的量之比為2∶1∶4，反應后容器內生成的固體是NaHCO3和NaOH
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【題目】現有甲、乙、丙、丁四個裝置，下列說法不正確的是
A.
裝置甲可作為制取NO2的發生裝置
B.
裝置乙可作為制取NO的收集裝置
C.
裝置丙可作為制取Cl2的尾氣吸收裝置
D.
裝置丁可用于除去NH3中H2O
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【題目】二甲醚CH3OCH3又稱甲醚，熔點-141.5℃，沸點-24.9℃。由合成氣(CO、H2)制備二甲醚的反應原理如下：
①CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) △H1 =-90.0 kJ·mol-1
②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+ H2O(g) △H2 = -20.0 kJ·mol-1
回答下列問題：
(1)反應①在_____________(填“低溫”或“高溫”)下易自發進行。
(2)寫出由合成氣(CO、H2)直接制備CH3OCH3的熱化學方程式：______________。
(3)溫度為500K時，在2L的密閉容器中充入2mol CO和6molH2發生反應①、②，5min時達到平衡，平衡時CO的轉化率為60%，c(CH3OCH3) = 0.2 mol·L-1，用H2表示反應①的速率是________，反應②的平衡常數K =____________。
(4)研究發現，在體積相同的容器中加入物質的量相同的CO和H2發生反應①、②，在不同溫度和有無催化劑組合下經過相同反應時間測得如下實驗數據：
T(K) | 催化劑 | CO轉化(％) | CH3OCH3選擇性(％) |
473 | 無 | 10 | 36 |
500 | 無 | 12 | 39 |
500 | Cu/ZnO | 20 | 81 |
（備注）二甲醚選擇性：轉化的CO中生成CH3OCH3百分比
①相同溫度下，選用Cu/ZnO作催化劑，該催化劑能_______ (填標號)。
A．促進平衡正向移動 B．提高反應速率 C．降低反應的活化能
D．改變反應的焓變 E.提高CO的平衡轉化率
②表中實驗數據表明，在500K時，催化劑Cu/ZnO對CO轉化成CH3OCH3的選擇性有顯著的影響，其原因是__________________________。
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