Question

某金屬M的氫氧化物的結晶水合物M(OH)₂·xH₂O與Na₂CO₃的混合物共36.800 g，加入足量的水后，生成白色沉淀(沉淀不含結晶水)，將沉淀濾出，洗凈烘干，稱得其質量為9.850 g。將得到的沉淀高溫灼燒后，質量變為7.650 g；濾液與酸作用不產生氣體；若用足量的銨鹽與濾液共熱，則產生4.48 L氣體(標準狀況)。求：

    ⑴濾液中OH^－的物質的量為__________mol。

    ⑵若M的中子數為81，則M的元素符號為____________。

    ⑶M的氫氧化物的結晶水合物的化學式為______________。

Answer 1

⑴0.2      ⑵Ba      ⑶Ba(OH)₂??8H₂O

解析:

⑴根據銨鹽與濾液共熱產生4.48 L氣體可求n(OH^–)=n(NH₃)=4.48L/22.4L·mol^–1=0.2mol。

⑵根據MCO₃→MO+CO₂↑，用差量法可求n(CO₂)=n(Na₂CO₃)=0.05mol，而n[Ba(OH)₂]= 0.1mol，即結晶水合物是過量的。9.850g/0.05mol=197 g·mol^–1，故M的相對原子質量為197－60=137，則M的質子數為137－81=56，它為第六周期第ⅡA族元素，為Ba。

⑶m(Na₂CO₃)=5.3g，m[Ba(OH)₂]=17.1g，則m(H₂O)=36.8 g－5.3g－17.1g =14.4g，故n(H₂O) =0.8mol，即x=8，M的氫氧化物的結晶水合物的化學式為Ba(OH)₂??8H₂O。