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【題目】苯甲酸鈉(，縮寫為NaA)可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A-。已知25℃時，HA的Ka=6.25×10-5，H2CO3的Ka1=4.17×10-7，Ka2=4.90×10-11，在生產碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓沖入CO2氣體，下列說法正確的是(溫度為25℃，不考慮飲料中其他成分)

A．相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低

B．提高CO2充氣壓力，飲料中c(A-)不變

C．當pH為5.0時，飲料中=0.16

D．碳酸飲料中各種粒子的濃度關系為：c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)-c(HA)

【答案】C

【解析】

試題分析：A．由題中信息可知，苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A-，充CO2的飲料中HA的濃度較大，所以相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較高，故A錯誤；B．提高CO2充氣壓力，溶液的酸性增強，溶液中c(A-)減小，故B錯誤；C．當pH為5.0時，飲料中===0.16，故C正確；D．碳酸飲料中碳酸電離的氫離子與水電離的氫離子之和等于溶液中氫離子與A-結合的氫離子之和，即溶液中存在質子守恒：c(H+)+c(HA)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，則各種粒子的濃度關系為：c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)-c(HA)，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上，向500～600℃的鐵屑中通入氯氣生產氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產無水氯化亞鐵�，F用如圖所示的裝置模擬上述過程進行實驗。

回答下列問題：

（1）制取無水氯化鐵的實驗中，A中反應的化學方程式為，裝置B中加入的試劑是。

（2）制取無水氯化亞鐵的實驗中，裝置A用來制取。尾氣的成分是。若仍用D的裝置進行尾氣處理，存在的問題是。

（3）若操作不當，制得的FeCl2 會含有少量FeCl3 ，檢驗FeCl3常用的試劑是。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑。實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：

（1）電解時的陽極反應方程式為____________________________________。

（2）除去ClO2中的NH3可選用的試劑為是_____（填標號）

A．水 B．濃硫酸 C．堿石灰 D．飽和食鹽水

（3）用右圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：

I.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50ml水溶解后，再加入3ml稀硫酸；

II.在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；

III.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；

IV.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；

V.用0.2000mol/L 硫代酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32—===2I—+S4O62—），指示劑顯示終點時共用去20.00ml硫代酸鈉溶液。在此過程中：

①玻璃液封裝置的作用是_________。

② V中加入的指示劑通常為______，滴定至終點的現象是______。

③測定混合氣中ClO2的質量為______g。

④用此方法測定混合氣中ClO2的質量常常偏高，可能的原因是_____（用離子方程式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、 F是周期表中短周期的六種元素，有關性質或結構信息如下表：

元素	有關性質或結構信息
A	地殼中含量最多的元素
B	B陽離子與A陰離子電子數相同，且是所在周期中單核離子半徑最小的
C	C與B同周期，且是所在周期中原子半徑最大的（稀有氣體除外）
D	D原子最外層電子數是電子層數的2倍，其氫化物有臭雞蛋氣味
E	E與D同周期，且在該周期中原子半徑最小
F	F的氫化物和最高價氧化物的水化物反應生成一種離子化合物

（1）請寫出B、D、F三種元素的名稱：、、。

（2）A與C以原子個數比為1：1形成的化合物的電子式為，

將4mol該化合物投入到2L1mol/L BE3溶液中的離子方程式

為、。

（3）寫出實驗室制備F的氫化物的化學方程式。

（4）下圖可用于實驗證明D、E的非金屬性的強弱。

①溶液a和b分別為，（寫化學式）。

②非金屬性D E（填大于或小于），請從原子結構的角度解釋原因：。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一種氧氣吸收劑，為紅棕色晶體，易被氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚（易揮發的有機溶劑）。其制備裝置及步驟如下：

①檢查裝置氣密性后，往三頸燒瓶中依次加入過量鋅粒、適量CrCl3溶液。

②關閉k2打開k1，旋開分液漏斗的旋塞并控制好滴速。

③待三頸燒瓶內的溶液由深綠色(Cr3+)變為亮藍色(Cr2+)時，把溶液轉移到裝置乙中，當出現大量紅棕色晶體時，關閉分液漏斗的旋塞。

④將裝置乙中混合物快速過濾、洗滌和干燥，稱量。

（1）三頸燒瓶中的Zn除了與鹽酸生成H2外，發生的另一個反應的離子方程式為_________。

（2）實現步驟③中溶液自動轉移至裝置乙中的實驗操作為_________。

（3）裝置丙中導管口水封的目的是__________________。

（4）為洗滌[Cr(CH3COO)2)]2·2H2O產品，下列方法中最適合的是_____ 。

A．先用鹽酸洗，后用冷水洗 B．先用冷水洗，后用乙醇洗

C．先用冷水洗，后用乙醚洗 D．先用乙醇洗滌，后用乙醚洗

（5）已知其它反應物足量，實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質9.51g，取用的醋酸鈉溶液為1.5L0.1mol/L；實驗后得干燥純凈的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 9.4g，則該實驗所得產品的產率為_________（不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物，Mr[Cr(CH3COO)2]2·2H2O =376g/mol）。

（6）鉻的離子會污染水，常溫下要除去上述實驗中多余的Cr2+，最好往廢液中通入足量的空氣，再加入堿液，調節pH至少為_________才能使鉻的離子沉淀完全。

【已知Cr(OH)3的溶度積為6.3×10-31， ≈4，lg2≈0.3】

（7）一定條件下，[Cr(CH3COO)2]2·2H2O受熱得到CO和CO2的混合氣體，請設計實驗檢驗這兩種氣體的存在。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）氨的水溶液顯弱堿性，其原因為___________________(用離子方程式表示)，0.1的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的pH________(填“升高”或“降低”)；若加入少量的明礬，溶液中的NH4+的濃度__________(填“增大”或“減小”)；

（2）25℃，在0.10molL-1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節溶液pH，溶液pH與c(S2-)關系如圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發)。

①pH=13時，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=_______ molL-1；

②某溶液含0.020molL-1Mn2+、0.10molL-1H2S，當溶液pH=_______時，Mn2+開始沉淀．[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13]。

（3）25℃，兩種酸的電離平衡常數如下表。

	Ka1	Ka2
H2SO3	1.3×10-2	6.3×10-8
H2CO3	4.2×10-7	5.6×10-11

①HSO3-的電離平衡常數表達式K=___________________；

②0.10molL-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為___________________；

③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的離子方程式為___________________；

（4）銀是一種貴金屬，古代常用于制造錢幣及裝飾器皿，現代在電池和照明器材等領域亦有廣泛應用。久存的銀器皿表面會變黑，失去銀白色的光澤，原因是___________________，已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，若向5mL0.018molL-1的AgNO3溶液中加入5mL0.020molL-1的鹽酸，混合后溶液中的Ag+的濃度為_______molL-1，pH為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（15分）銅是一種重要的有色金屬，近年來用途越來越廣泛。請回答下列問題：

（1）下列四種化合物中含銅量最高的是______（填字母）

A．Cu5FeS4 B．CuFeS2 C．Cu2S D．Cu2(OH)2CO3

（2）2014年我國精煉銅產量796萬噸，若全部由含Cu2S質量分數為32%的銅礦石冶煉得到，則需要銅礦石質量為________萬噸。（保留一位小數）

（3）可溶性銅鹽常用于生產其它含銅化合物。在KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的還原劑——肼（N2H4），加熱并保持溫度在90℃，生成一種對環境無污染的氣體，反應完全后，分離，洗滌，真空干燥得到納米氧化亞銅固體（Cu2O）。

①該制備過程的反應方程式為____________________________________________。

②工業上常用的固液分離設備有________（填字母）

A．離心機 B．分餾塔 C．框式壓濾機 D．反應釜

（4）我國出土的青銅器工藝精湛，具有很高的藝術價值和歷史價值。但出土的青銅器大多受到環境腐蝕。右圖是青銅器在潮濕環境中發生電化學腐蝕的原理示意圖：

①腐蝕過程中，負極是____（填“a”“b”或“c”），正極反應方程式為_______________。

②環境中的Cl-擴散到孔口，并與正極產物和負極產物生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下非金屬氧化物與其引起的環境問題及主要來源對應正確的是（）

	氧化物	環境問題	主要來源
A	CO2	酸雨	化石燃料的燃燒
B	SO2	光化學煙霧	汽車尾氣的排放
C	NO2	溫室效應	工廠廢氣的排放
D	CO	CO中毒	燃料的不完全燃燒