【題目】相同質量的兩種氣體CO2和N2，它們的物質的量比是___，它們所含分子數比是___，在相同條件下它們的體積比是____，則它們的密度之比為____，摩爾質量之比為____。
導學全程練創優訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙酸橙花酯是一種食用香料，其結構簡式如圖，關于該有機物的敘述正確的是
A. lmol該有機物在鎳催化下可消耗3molH2
B. 該有機物既能發生氧化反應又能發生還原反應
C. 該有機物的分子式為C12H18O2
D. 1mol該有機物能消耗2 mol NaOH
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【題目】(1)寫出基態Fe2+的核外電子排布式______________________；基態C1原子電子占據最高能級的電子云輪廓圖為___________形。
(2)SO42－中心原子的軌道雜化類型為___________；NO3－的空間構型為___________。
(3)螢石晶胞結構如圖I所示，則Ca2+的配位數是___________，螢石的化學式為 ___________。
(4)NiO氧化鎳)晶胞結構如圖Ⅱ所示，則每個Ni2+周圍與其等距離的Ni2+有___________個；若Ni2+與最鄰近O2－的核間距為a×10－8cm，則NiO晶體的密度為___________g·cm－3(列出計算式)(已知NiO的摩爾質量為74.7g·mol－1，阿伏加德羅常數的值為NA)
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【題目】甲醇（CH3OH）常溫下為無色液體，是應用廣泛的化工原料和前景樂觀的燃料。
（1）①己知：CO、H2、CH3OH的燃燒熱（△H）分別為﹣283.0 kJmol-1、﹣285.8 kJmol-1、-726.8 kJmol-1，則CO和H2反應生成CH3OH的熱化學方程式是________________。
②有人設想綜合利用太陽能將天然氣轉化為較易存運的甲醇，裝置如下圖，裝置工作時陽極反應方程式為_________________________________。
（2）一定溫度下反應CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)在容積為2L的密閉容器中進行，其相關數據見上圖。
①從反應開始至平衡時，用H2表示化學反應速率為__________，該溫度下此反應的平衡常數為__________；
②5min后速率變化加劇的原因可能是___________________________；
（3）在6.98MPa、250℃和催化劑(CoI2)作用下，甲醇可轉化為乙酸：
CH3OH(g) + CO(g) = CH3COOH(g)
有機合成常有副反應存在。若反應釜中CH3OH和CO配料比(質量)為1,甲醇生成乙酸的選擇率為90.0%，則此反應CO的轉化率為___________。
（4）常溫Ka(CH3COOH)=1.8×10-5， 0.1 molL-1CH3COOH溶液中滴加0.1 molL-1CH3COONa溶液至 pH=7，此時混合溶液中兩溶質的物質的量比n(CH3COOH):n(CH3COONa)=___。
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【題目】已知：(HF)2(g) 
2HF(g) △H>0，平衡體系的總質量m(總)與總物質的量n(總)之比在不同溫度下隨壓強的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. 溫度：T1< T2 B. 平衡常數：K(a)=K(b)<K(c)
C. 反應速率：v(b)>v(a) D. 當m(總)/n(總)=30g·mol-1時，n(HF)：n[(HF)2]=2:1
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【題目】下列實驗中，不能觀察到明顯變化的是
A.把稀鹽酸逐滴滴加到稀氫氧化鈉溶液中
B.把 Cl2通入 FeCl2溶液中
C.把綠豆大的鉀投入少量水中
D.把溴水滴加到淀粉-KI溶液中
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【題目】【題目】一定溫度下，反應N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)達到化學平衡狀態的標志是
A. c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2
B. N2、H2和NH3的物質的量分數不再改變
C. N2與H2的物質的量之和是NH3的物質的量的2倍
D. 單位時間里每增加lmolN2，同時增加3molH2
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【題目】配平下列反應的化學方程式，標出電子轉移方向和數目，并回答有關問題：
Na2Cr2O7+KI+HCl →CrCl3 +NaCl +KCl+I2 + __________ __________。
（1）上面反應中氧化劑是____，被氧化的元素是___。
（2）HCl的作用___。
（3）若反應過程中有0.50molI2被氧化出來，且有__mol電子發生了轉移。
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