Question

【題目】某市售鹽酸試劑瓶標簽上的部分信息如下：

鹽酸

分子式：HCl

相對分子質量：36.5

密度約1.18 g·mL-1

HCl的質量分數：36.5%

(1)該鹽酸的物質的量濃度c(HCl)=__ mol·L-1。

(2)取該鹽酸50 mL加水稀釋到500 mL，則稀釋后溶液中(HCl)= ___mol·L-1。

(3)取稀釋后鹽酸溶液100mL，該溶液中所含的氯離子的個數為：N(Cl—)=___NA

(4)取稀釋后的適量鹽酸與足量的鋅粒作用，生成0.25 mol氫氣，在標準狀況下氣體的體積是___L。

Answer 1

【答案】11.8 1.18 0.118 5.6

【解析】

(1)依據c=計算鹽酸的物質的量濃度；

(2)依據稀釋過程中溶質的物質的量不變計算稀釋后鹽酸濃度；

(3)依據n=cV和N=n NA計算；

(4)依據V=nVm計算。

(1)該鹽酸的物質的量濃度c===11.8mol/L，故答案為：11.8；

(2)設稀釋后鹽酸濃度為c，則依據稀釋過程中溶質的物質的量不變得：11.8mol/L×50mL=500mL×c，解得c=1.18mol/L，故答案為：1.18；

(3)稀釋后100mL鹽酸中含有氯離子的物質的量為0.1L×1.18mol/L=0.118mol，數目為0.118 NA，故答案為：0.118；

(4)0.25mol氫氣在標準狀況下的體積是0.25mol×22.4L/mol=5.6L，故答案為：5.6。