【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 1 mol Cl2與足量Fe反應,轉移的電子數為3NA
B. 1 mol Cl2參加反應轉移的電子數一定為2NA
C. 向FeI2溶液中通入適量Cl2,當有1 mol Fe2+被氧化時,共轉移的電子的數目為NA
D. 在反應KIO3+6HI
3I2+KI+3H2O中,每生成3 mol I2轉移的電子數為5NA
【答案】D
【解析】
A項，1molCl2與足量的鐵反應生成FeCl3，1molCl2全部反應，轉移電子數為2NA，故A錯誤；B項，1 mol Cl2參加反應，可能被氧化、也可能被還原、還可能自身氧化還原，所以轉移的電子數不一定為2NA，故B錯誤；C項，向FeI2溶液中通入Cl2，首先反應的是I-：FeI2+Cl2=FeCl2+I2，I-全部轉化為I2后，Cl2再和Fe2+反應，當有1molFe2+被氧化時反應為：2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2，則參加反應的Cl2的物質的量為1.5mol，即有1.5mol Cl2被還原，所以電子轉移數目為3NA，故C錯誤；D項，KIO3中的I元素化合價從+5價到I2中的0價，得電子數為5，HI中的I元素化合價從-1價到I2中的0價，失電子數為1，根據電子得失守恒，反應6molHI中只有5molHI被氧化，所以每生成3 mol I2轉移的電子數為5NA，故D正確。綜上所述，符合題意的選項為D。
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【題目】欲測定含少量氯化鈉的小蘇打固態樣品中NaHCO3的質量分數可采用以下四種方法。
方法一：
方法二：
方法三：
方法四：運用化學原理，但不使用其他化學試劑，僅使用實驗室常用儀器達到實驗目的。
按要求回答下列問題：
（1）方法一：加入足量的試劑A ______________ (填寫A的化學式)可將HCO3―離子轉化為沉定并稱重，反應的離子方程式為 ______________。操作1、2、3、4的名稱依次是溶解、______________ 、洗滌和干燥(烘干)。
（2）方法二：在操作1中配制100 mL待測液所用到的玻璃儀器中，除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要用到的是 ______________，操作2中選擇甲基橙作指示劑，計算該樣品中NaHCO3的質量分數為 ______________ [用流程圖中的數據m、V(HCl)，填寫有關的表達式]。
（3）在方法三中：根據所用的實驗裝置，除了稱量試樣質量外，還需測定的實驗數據是______________。
（4）仔細分析方法三中的實驗裝置，若由此測得的數據來計算實驗結果，則有可能偏高也有可能偏低，偏高的原因可能是______________，偏低的原因可能是______________ (均用文字簡述)。
（5）方法四的實驗原理是：______________ (用化學方程式表示)。
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【題目】下列有關化學用語的表述正確的( )
A. 醋酸的電離方程式：CH3COOH＝ CH3COO-＋H+
B. H216O、H218O互為同位素
C. 質子數為53，中子數為78的碘原子：13153I
D. 氯離子的結構示意圖：
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【題目】電解質溶液的電導率越大，導電能力越強。用0.100mol/L的NaOH溶液分別滴定10.00mL濃度均為0.100mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法正確的是
A. 曲線①代表滴定HCl溶液的曲線
B. A點溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)+c(H+)=0.1mol/L
C. 在相同溫度下，A、B、C三點溶液中水的電離程度: C<B<A
D. D點溶液中:2c(Na+)=3c(Cl-)
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【題目】⑴室溫時，在下列物質中：①Na ②Cl2 ③Na2O ④FeCl2溶液 ⑤NaHCO3 ⑥蔗糖 ⑦NH3⑧NaCl晶體 ⑨HClO ⑩ Fe(OH)2
屬于堿性氧化物的是(用序號填寫,下同) __________，屬于酸的是________，屬于強電解質的是____________，屬于非電解質的是____________，能導電的是___________。
⑵下列各組化學用語中：①3He、4He ② 2H2 O、1H2O ③ 1H、3H ④14N和13C質子數相同的有_________，中子數相同的有________，互為同位素的有________。
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【題目】亞硝酸氯(ClNO)可由NO與Cl2在通常條件下反應得到，化學方程式為:2NO(g)+Cl2(g)
2ClNO(g)。
(1)在一定溫度下，該反應于一恒容密閉容器中達到平衡繼續通入Cl2，逆反應速率____(填增大、減少、不變)。
(2)已知幾種化學鍵的鍵能數據如下表(NO的結構為:N≡O；亞硝酸氯的結構為Cl-N=O)
化學鍵 | N≡O | Cl-Cl | Cl-N | N=O |
鍵能(kJ/mol) | 630 | 243 | a | 607 |
2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H=-111kJ/mol則a=______。
(3)在1L的恒容密閉容器中充入2molNO(g)和1molCl2(g)，在不同溫度下測得c(ClNO)與時間的關系如圖A:
①該反應的T1______T2(填“>”<”或“=”)。
②反應開始到10min時NO的平均反應速率v(NO)=_______mol/(L.min)。
③T2時該反應的平衡常數K=________。
(4)一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡時ClNO的體積分數隨n(NO)/n(Cl2)的變化圖象如圖B,則A、B、C三狀態中，NO的轉化率最大的是_____點，當n(NO)/n(Cl2)=1.5時，達到平衡狀態ClNO的體積分數可能是D、E、F三點中的____點。
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【題目】M是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負一價離子的最外層電子數與次外層的相同�；卮鹣铝袉栴}：
(1)在元素周期表中M位于_____區，基態M原子的價層電子排布圖為_____，第四能層s軌道上電了數目和M元素相同的元素還有_____(填元素符號)。
(2)元素Y基態原子的核外電子排布式為_______，其同周期元素中，第一電離能最大的是____(寫元素符號)。元素Y的含氧酸中，酸性最強的是_____(寫化學式)，該酸根離子的立體構型為_______。
(3)Z與元素Y同主族，在該族中原子序數最小，Z的氣態氫化物的穩定性大于Y的氣態氫化物的穩定性，原因是__________，Z的氣態氫化物的沸點大于Y的氣態氫化物的沸點，原因是_____。
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【題目】等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液分別與等體積等物質的量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應，則NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的物質的量濃度之比是
A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 3:2:1 D. 6:3:2
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