Question

【題目】下圖所示與對應敘述相符的是

A．—定條件下，X和Y反應生成Z，由圖1推出該反應的方程式可表示為：X+3YZ

B．圖2表示NaOH溶液滴加到0.lmol/L的一元酸溶液得到的滴定曲線（常溫下），該實驗最好選取酚酞作指示劑

C．常溫下，向NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液，所得滴定曲線如圖3所示。當7<pH<13時，溶液中c(Na+)> c(CH3COO- )>c(OH-)>c(H+)

D．用硝酸銀溶液滴定等濃度的A-、B-、C-的混合溶液（均可以與 Ag+反應生成沉淀），由圖4可確定首先沉淀的是C-

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A、當反應物的起始物質的量之比等于化學計量數之比，物質的轉化率相同，據此由圖可知n(X)/n(Y)=3時，轉化率相同，即X與Y的化學計量數之比為3：1，故反應為3X+YZ，A錯誤；B、滴定開始時0.1 molL-1某酸pH為3，所以酸為弱酸，強堿滴定弱酸用酚酞作指示劑，B正確；C、如NaOH過量較多，可存在c（OH-）＞c（CH3COO-），C錯誤；D、由圖象可知，-lgc（X-）越大，則c（X-）越小，越先生成沉淀，由圖4曲線，可確定首先沉淀的是A-，D錯誤，答案選B。