Question

下列反應的離子方程式正確的是（ ）
A．將標準狀況下112 mL氯氣通入10mL 1mol/L的溴化亞鐵溶液中：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-
B．滴有稀硫酸的淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍：2I^-+O₂+4H⁺═I₂+2H₂O
C．Na₂SO₃溶液使酸性KMnO₄溶液褪色：5SO₃^2-+6H⁺+2MnO₄^-═5SO₄^2-+2Mn²⁺+3H₂O
D．向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O

Answer 1

【答案】分析：A.112mL氯氣，其物質的量為0.005mol，溴化亞鐵的物質的量為0.01mol，則只氧化亞鐵離子；
B．電荷不守恒；
C．發生氧化還原反應生成硫酸錳、硫酸鉀、水；
D．碳酸氫鈣完全反應，生成碳酸鈣、碳酸鈉、水．
解答：解：A.112mL氯氣，其物質的量為0.005mol，溴化亞鐵的物質的量為0.01mol，則只氧化亞鐵離子，所以離子反應為2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，故A錯誤；
B．電荷不守恒，則滴有稀硫酸的淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍的離子反應為4I^-+O₂+4H⁺═2I₂+2H₂O，故B錯誤；
C．發生氧化還原反應生成硫酸錳、硫酸鉀、水，離子反應為5SO₃^2-+6H⁺+2MnO₄^-═5SO₄^2-+2Mn²⁺+3H₂O，故C正確；
D．碳酸氫鈣完全反應，生成碳酸鈣、碳酸鈉、水，離子反應為Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查離子反應方程式的書寫，熟悉發生的化學反應是解答本題的關鍵，并注意電子守恒、電荷守恒及與量有關的離子反應的書寫方法來解答，題目難度中等．