Question

【題目】將氣體A、B置于固定容積為2 L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)反應進行到10 s末，達到平衡，測得A的物質的量為1.8 mol，B的物質的量為0.6mol，C的物質的量為0.8 mol。

(1)用C表示10 s內反應的平均反應速率為________。

(2)反應前A的物質的量濃度是________ mol·L-1 。

(3)10 s末，生成物D的物質的量濃度為____ mol·L-1。

(4)A與B的平衡轉化率之比為________。

(5)反應過程中容器內氣體的平均相對分子質量變化是________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

Answer 1

【答案】0.04mol·L-1·s-1 1.5 0.4 1:1 不變

【解析】

根據題意列三段式有

所以a=(1.2+1.8)mol=3mol，b=(0.4+0.6)mol=1mol。

(1)10s內△n(C)=0.8mol，容器體積為2L，所以v(C)==0.04mol·L-1·s-1；

(2)根據分析可知反應前A的物質的量為3mol，容器體積為2L，所以A的濃度為1.5mol/L；

(3)根據分析可知10s末D的物質量為0.8mol，容器體積為2L，所以D的濃度為0.4mol/L；

(4)A的轉化率為，B的轉化率為，二者轉化率為1:1；

(5)該反應前后氣體體積系數不變，所以反應過程中氣體的總物質的量不變，根據質量守恒可知氣體的總質量不變，所以平均相對分子質量不變。