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已知：NH₃·H₂O(aq)與H₂SO₄(aq)反應(yīng)生成1 mol正鹽的ΔH＝－24.2 kJ·mol^－1；強酸、強堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱為ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1。則NH₃·H₂O在水溶液中電離的ΔH等于（）

A．－69.4 kJ·mol^－1	B．－45.2 kJ·mol^－1
C．＋69.4 kJ·mol^－1	D．＋45.2 kJ·mol^－1

根據(jù)題意先寫出熱化學(xué)方程式：2NH₃·H₂O(aq)＋H₂SO₄(aq)=(NH₄)₂SO₄(aq)＋2H₂O(l)　ΔH＝－24.2 kJ·mol^－1，H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1。再由蓋斯定律得，NH₃·H₂O(aq)=NH₄⁺ (aq)＋OH^－(aq)　ΔH＝＋45.2 kJ·mol^－1，D正確。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑I： C(s)＋O₂(g) = CO₂(g)
途徑II：先制水煤氣： C(s) + H₂O(g) =" CO(g)" + H₂(g)
燃燒水煤氣：2 CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g)；
2H₂(g)+O₂(g) =2H₂O(g)
已知：①C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)；△H₁=－393.5 kJ·mol^-1
②H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g)；△H₂=－241.8kJ·mol^-1
③CO(g)+ 1/2O₂ (g) =CO₂(g)；△H₃=－283.0kJ·mol^-1
請回答下列問題：
（1）CO(g) + H₂O(g) = H₂(g) + CO₂(g) 是       （填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”）
（2）根據(jù)蓋斯定律，煤和氣態(tài)水生成水煤氣的反應(yīng)熱△H=                    。
（3）根據(jù)兩種途徑，下列說法錯誤的是（   ）

A．途徑II制水煤氣時增加能耗，故途徑II的做法不可取

B．與途徑I相比，途徑II可以減少對環(huán)境的污染

C．與途徑I相比，途徑II可以提高煤的燃燒效率

D．將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣后，便于通過管道進行運輸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

研究CO₂的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義。
（1）將CO₂與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。
①已知：Fe₂O₃(s) + 3C(石墨) =" 2Fe(s)" + 3CO(g) △H₁=" +489.0" kJ·mol^－1
C(石墨) +CO₂(g) = 2CO(g)  △H₂=" +173.0" kJ·mol^－1
則CO還原Fe₂O₃(s)的熱化學(xué)方程式為                                 。
②某含C、H、O三種元素的有機物A，經(jīng)測定碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.16%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)13.14%，它可以作燃料電池（以KOH溶液為電解液）的原料，寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式                       。
（2）某實驗將CO₂和H₂充入一定體積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：
CO₂(g) +3H₂(g)

CH₃OH(g) +H₂O(g) △H =－49.0 kJ·mol^－1
回答問題：
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                        。
②把0.5mol的CO₂和1.5mol的H₂充入2L的密閉容器中，半分鐘后測得c（H₂）=0.15mol/L,用CH₃OH表示該反應(yīng)的速率：v(CH₃OH)=
③如圖，在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大,E₂的變化是         （填“增大”， “減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)為：4NH₃（g）+5O₂（g）

4NO（g）+6 H₂O（g）△H。
（1）已知氫氣的燃燒熱為285．8 kJ/mol。
N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g） △H=－92．4 kJ/mol;
H₂O（1）=H₂O（g）△H=+44．0 kJ/mol;
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180．6 kJ/mol。
則上述工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)的△H= 。
（2）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：

①反應(yīng)在第2 min到第4 min時，O₂的平均反應(yīng)速率為                  。
②反應(yīng)在第6 min時改變了條件，改變的條件可能是         （填序號）。
A．使用催化劑     B．升高溫度 C．減小壓強     D．增加O₂的濃度
③下列說法中能說明4NH₃（g）+5O₂（g）

4NO（g）+6 H₂ O（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填序號）。
A．單位時間內(nèi)生成n mol NO的向時，生成n mol NH₃
B．條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
C．百分含量w（NH₃）=w（NO）
D．反應(yīng)速率v（NH₃）：u（O₂）：v（NO）：v（H₂O）=4：5：4：6
E．若在恒溫恒壓下容積可變的容器中反應(yīng)，混合氣體的密度不再變化
（3）某研究所組裝的CH₃OH－O₂燃料電池的工作原理如圖所示。

①該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為____     。
②該電池正極的電極反應(yīng)式為：                        。
③以此電池作電源，在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理（裝置如圖所示）的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁并有氣泡產(chǎn)生，其原因可能是                                  （用相關(guān)的離子方程式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知①2C(s)+O₂(g)

2CO(g)　ΔH="-221.0" kJ·mol^-1
②2H₂(g)+O₂(g)

2H₂O(g)　ΔH="-483.6" kJ·mol^-1
則反應(yīng)C(s)+H₂O(g)

CO(g)+H₂(g)的ΔH為(　　)

A．+131.3 kJ·mol^-1

B．-131.3 kJ·mol^-1

C．-352.3 kJ·mol^-1

D．+262.6 kJ·mol^-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(1)甲醇可作為燃料電池的原料。以CH₄和H₂O為原料,通過下列反應(yīng)來制備甲醇。
Ⅰ:CH₄ (g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g) ΔH="+206.0" kJ·mol^-1
Ⅱ:CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g) ΔH="-129.0" kJ·mol^-1
CH₄(g)與H₂O(g)反應(yīng)生成CH₃OH (g)和H₂(g)的熱化學(xué)方程式為。
(2)甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染,有一種電化學(xué)法可消除這種污染,其原理是:通電后,將Co²⁺氧化成Co³⁺,然后以Co³⁺作氧化劑把水中的甲醇氧化成CO₂而凈化。實驗室用如圖裝置實現(xiàn)上述過程:

①寫出陽極電極反應(yīng)式:                       。
②寫出除去甲醇的離子方程式:                   。
(3)寫出以NaHCO₃溶液為介質(zhì)的Al—空氣原電池的負(fù)極反應(yīng)式:               。
(4)人工腎臟可采用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素,原理如圖:

①電源的負(fù)極為   (填“A”或“B”)。
②陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為                        。
③電解結(jié)束后,陰極室溶液的pH與電解前相比將      ;若兩極共收集到氣體13.44 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則除去的尿素為       g (忽略氣體的溶解)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)ΔH="-197" kJ·mol^-1。實驗測得4 mol SO₂參加上述反應(yīng)放出354 kJ熱量，則SO₂的轉(zhuǎn)化率最接近于( )

A．90%

B．80%

C．50%

D．40%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

新的《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》將于2016年1月1日在我國全面實施。據(jù)此，環(huán)境空氣質(zhì)量指數(shù)(AQI)日報和實時報告包括了SO₂、NO₂、CO、O₃、PM10、PM2.5等指標(biāo)，為公眾提供健康指引，引導(dǎo)當(dāng)?shù)鼐用窈侠戆才懦鲂泻蜕睢?br />(1)汽車排出的尾氣中含有CO和NO等氣體，用化學(xué)方程式解釋產(chǎn)生NO的原因________________________________________
(2)汽車排氣管內(nèi)安裝的催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì)。已知：
N₂(g)＋O₂(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180.5 kJ·mol^－1
2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)　ΔH＝－221.0 kJ·mol^－1
C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1
則反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g)??N₂(g)＋2CO₂(g)的ΔH＝________kJ·mol^－1；該反應(yīng)的ΔS________0(填“>”“<”或“＝”)。
(3)將0.20 mol NO和0.10 mol CO充入一個容積恒定為1 L的密閉容器中，在不同條件下反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化狀況如圖所示。

①計算產(chǎn)物N₂在6～9 min時的平均反應(yīng)速率v(N₂)＝________mol·L^－1·min^－1；
②第12 min時改變的反應(yīng)條件為________(填“升溫”或“降溫”)；
③計算反應(yīng)在第24 min時的平衡常數(shù)K＝________。若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N₂各0.060 mol，平衡將________移動(填“正向”“逆向”或“不”)。
(4)環(huán)境監(jiān)測中還可用沉淀法測定空氣中含有較高濃度SO₂的含量，經(jīng)查得一些物質(zhì)在20 ℃的數(shù)據(jù)如下表：

溶解度(S)/g		溶度積(K_sp)
Ca(OH)₂	Ba(OH)₂	CaSO₃	BaSO₃
0.160	3.89	6.76×10^－3	5.48×10^－9

①吸收SO₂最合適的試劑是________[填“Ca(OH)₂”或“Ba(OH)₂”]溶液；
②在20 ℃時，向CaSO₃懸濁液中滴加適量的BaCl₂溶液，當(dāng)CaSO₃向BaSO₃的轉(zhuǎn)化達(dá)到平衡時，溶液中的

＝____________(寫出表達(dá)式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

運用化學(xué)反應(yīng)原理知識在工業(yè)生產(chǎn)中有重要意義。
（1）工業(yè)生產(chǎn)可以用NH₃(g)與CO₂(g)經(jīng)兩步反應(yīng)生成尿素，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

則NH₃(g)與CO₂(g)反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為___________ _____。
（2）工業(yè)生產(chǎn)中用CO可以合成甲醇CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)，ΔH＝－90.1 kJ·mol^－1在一定壓強下，容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H₂，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。

①p₁________p₂(填“大于”、“小于”或“等于”)；
②100 ℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝_         ____(mol·L^－1)^－2；
③在其它條件不變的情況下，再增加a mol CO和2a molH₂，達(dá)到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（3）工業(yè)生產(chǎn)中用SO₂為原料制取硫酸
①利用原電池原理，用SO₂、O₂和H₂O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。請寫出該電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式___                ____________。
②用Na₂SO₃溶液充分吸收SO₂得NaHSO₃溶液，然后電解該溶液可制得硫酸。電解原理示意圖如下圖所示。請寫出開始時陽極反應(yīng)的電極反應(yīng)式____          ______。

（4）工業(yè)生產(chǎn)中用氨水吸收SO₂
若將等物質(zhì)的量的SO₂與NH₃溶于水充分反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式，所得溶液呈性。

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