Question

【題目】銅鋅原電池（如圖）工作時，回答下列問題：
（1）（選填“Zn”或“Cu”）為原電池負極．
（2）在外電路中，電子從（選填“Zn”或“Cu”，下同）極流向極．
（3）正極反應式為
（4）電池反應的離子方程式為
（5）鹽橋中的K+移向（選填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液．

Answer 1

【答案】
（1）Zn
（2）Zn；Cu
（3）Cu2++2e﹣═Cu
（4）Zn+Cu2+═Zn2++Cu
（5）CuSO4
【解析】解：（1）活潑性強的金屬作負極，活潑性弱的作正極，則Zn為負極；所以答案是：Zn；（2）外電路中電子從負極移向正極，Zn失電子為負極，Cu為正極，則電子從Zn流向銅；所以答案是：Zn；Cu；（3）正極上銅離子得電子，正極上的電極反應式為：Cu2++2e﹣═Cu；所以答案是：Cu2++2e﹣═Cu；（4）電池反應為Zn與銅離子的置換反應，則電池反應的離子方程式為Zn+Cu2+═Zn2++Cu； 所以答案是：Zn+Cu2+═Zn2++Cu；（5）溶液中陽離子向正極移動，所以鹽橋中的K+移向溶CuSO4液，所以答案是：CuSO4 ．