【題目】已知A、B、C、D為氣體，其中A為黃綠色，D極易溶于水，形成的溶液可使酚酞變紅，它們之間的轉化關系如下圖①所示：
（1）將氣體B點燃，把導管伸入盛滿氣體A的集氣瓶，反應過程中的實驗現象有______________（填序號）
①放熱 ②黃綠色褪去 ③瓶口有白霧 ④瓶口有白煙
⑤安靜燃燒，發出黃色火焰 ⑥安靜燃燒，發出蒼白色火焰
（2）實驗室制D的化學方程式為：_______________________________________。
（3）實驗室可用如上圖②所示裝置收集D，下列敘述正確的是__________（填序號）
①D氣體不能用排水法收集 ② 干燥管里盛有堿石灰
③ 圖②中的a為棉花團，其作用是防止收集的氣體逸出
（4）氣體D催化氧化的化學方程式為：______________________________。
（5）物質E的化學式是_____________；E在下列物質分類中所屬的物質種類是____________________________（填序號）。
①電解質 ②化合物 ③混合物 ④純凈物 ⑤非電解質 ⑥鹽
【答案】 ①②③⑥ Ca(OH)2 + 2NH4Cl 
CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ ①② 4NH3 + 5O2 
4NO + 6H2O NH4Cl ①②④⑥
【解析】分析：A為黃綠色，則A是氯氣；D極易溶于水，形成的溶液可使酚酞變紅，D是氨氣。A、B、C、D為氣體，則B是氫氣，C是氯化氫氣體，所以E是氯化銨，據此解答。
詳解：根據以上分析可知A是Cl2、B是H2、C是HCl，D是NH3，E是NH4Cl。則
（1）氫氣在氯氣中安靜的燃燒，產生蒼白色火焰，黃綠色逐漸褪去，瓶口有白霧（氯化氫氣體與空氣中的小水滴結合）出現，燃燒反應都是放熱反應，所以選①②③⑥；
（2）實驗室制氨氣的化學方程式為Ca(OH)2+2NH4Cl
CaCl2+H2O+2NH3↑；
（3）氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，氨氣溶于水顯堿性，可用堿石灰干燥，圖②中的a應為濕潤紅色石蕊試紙，檢驗氨氣是否收集滿，所以答案選①②；
（4）氨氣發生催化氧化的化學方程式為4NH3+5O2
4NO+6H2O；
（5）E是氯化銨，化學式為NH4Cl，它是化合物，是純凈物，是鹽，是電解質，所以答案選①②④⑥
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【題目】對下列圖像的描述正確的是
A. 根據圖①判斷反應A2(g)+3B2(g) 
2AB3(g)的 △H>0
B. 圖②可表示壓強(P)對反應2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響
C. 圖③可表示向醋酸溶液通入氨氣時，溶液導電性隨氨氣量的變化
D. 根據圖④，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO調節pH至3～5
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【題目】某小組同學利用下圖所示裝置進行鐵的電化學腐蝕原理的探究實驗：
裝置 | 分別進行的操作 | 現象 |
| i. 連好裝置一段時間后，向燒杯中滴加酚酞 | |
ii. 連好裝置一段時間后，向燒杯中滴加K3[Fe(CN)6]溶液 | 鐵片表面產生藍色沉淀 |
（1）小組同學認為以上兩種檢驗方法，均能證明鐵發生了吸氧腐蝕。
①實驗i中的現象是________________________________。
②用化學用語解釋實驗i中的現象：________________________________。
（2）查閱資料：K3[Fe(CN)6]具有氧化性。
①據此有同學認為僅通過ii中現象不能證明鐵發生了電化學腐蝕，理由是_____________________。
②進行下列實驗，在實驗幾分鐘后的記錄如下：
實驗 | 滴管 | 試管 | 現象 |
| 0.5 mol·L-1K3[Fe(CN)6]溶液 | iii. 蒸餾水 | 無明顯變化 |
iv. 1.0 mol·L-1NaCl溶液 | 鐵片表面產生大量藍色沉淀 | ||
v. 0.5 mol·L-1 Na2SO4溶液 | 無明顯變化 |
a. 以上實驗表明：在條件下____________，K3[Fe(CN)6]溶液可以與鐵片發生反應。
b. 為探究Cl-的存在對反應的影響，小組同學將鐵片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗凈）后再進行實驗iii，發現鐵片表面產生藍色沉淀。此補充實驗表明Cl-的作用是____________________。
（3）有同學認為上述實驗仍不嚴謹。為進一步探究K3[Fe(CN)6]的氧化性對實驗ii結果的影響，又利用（2）中裝置繼續實驗。其中能證實以上影響確實存在的是___________（填字母序號）。
實驗 | 試劑 | 現象 |
A | 酸洗后的鐵片、K3[Fe(CN)6]溶液（已除O2） | 產生藍色沉淀 |
B | 酸洗后的鐵片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液（未除O2） | 產生藍色沉淀 |
C | 鐵片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液（已除O2） | 產生藍色沉淀 |
D | 鐵片、K3[Fe(CN)6]和鹽酸混合溶液（已除O2） | 產生藍色沉淀 |
（4）綜合以上實驗分析，利用實驗ii中試劑能證實鐵發生了電化學腐蝕的實驗方案是____________________________。
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【題目】25℃時，已知弱酸的電離常數：K（CH3COOH）=1.8×10﹣5；K1（H2CO3）=4.4×10﹣7；K2（H2CO3）=4.7×10﹣11；K（HClO）=4.0×10﹣8 ． 則下列說法正確的是（ ）
A.25℃時，0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小
B.25℃時，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈黃色
C.新制氯水與碳酸氫鈉不反應
D.等物質的量濃度的碳酸鈉溶液、醋酸鈉溶液、次氯酸鈉溶液的pH：pH[Na2CO3（aq）]＞pH[NaClO（aq）]＞pH[CH3COONa（aq）]
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【題目】某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置。
（1）實驗室用裝置A制備SO2。某同學在實驗時發現打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認為原因可能是： ；
（2）實驗室用裝置E制備Cl2，其反應的化學化學方程式為：
MnO2+4HCl（濃）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
若有6 mol的HCl參加反應，則轉移的電子總數為 ；
（3）①反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現的現象是：B： ，D： 。
②停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現象分別為B： ，D： 。
（4）另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按1∶1同時通入到品紅溶液中，結果發現褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現象的原因（用化學方程式表示） 。
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【題目】用鉛蓄電池電解甲、乙電解池中的溶液。己知鉛蓄電池的總反應為：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)
2PbSO4(s)+2H2O(l)電解一段時間后向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，下列說法正確的是（ ）
A. d極為陰極
B. 放電時鉛蓄電池負極的電極反應式為：PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+4e-=PbSO4(s)+2H2O(l)
C. 若利用甲池精煉銅，b極應為粗銅
D. 若四個電極材料均為石墨，當析出6.4gCu時，兩池中共產生氣體3.36L（標準狀況下）
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【題目】井水冒泡、有異味和變渾濁是地震的常見征兆，其中可能涉及地下硫鐵礦（FeS2）發生的反應：FeS2+H2O═Q+S+H2S↑ （已配平），則物質Q是（ ）
A.Fe2O3
B.FeO
C.Fe（OH）2
D.Fe（OH）3
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【題目】(i)燃料電池是目前正在探索的一種新型電池，目前已經使用的氫氧燃料電池的基本反應是正極：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－，回答下列問題：
(1)電解質溶液為____________。
(2)負極發生________反應(填“氧化”或“還原”)。寫出其電極反應式___________。
(3)若反應后得到5.4 g液態水，此時氫氧燃料電池轉移的電子數為________。
(ii)如圖所示的裝置，在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細絲，使之平衡。小心地往燒杯中央滴入CuSO4溶液。
(1)片刻后可觀察到的現象是(指懸吊的金屬圈)________。
A．鐵圈和銀圈左右搖擺不定 B．保持平衡狀態不變
C．鐵圈向下傾斜 D．銀圈向下傾斜
(2)產生上述現象的原因是___________________________________。
(iii)鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。
(1)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式：___________________________。
(2)若將(1)中的反應設計成原電池，并寫出正、負極電極反應式。
正極反應：______________________，負極反應：______________________。
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