【題目】在FeCl3和CuCl2混合液中，加入過量的鐵粉，充分反應后，溶液中的金屬離子是（ ）
A. Fe2+和 Fe3+ B. Fe2+ C. Cu2+ 和Fe2+ D. Cu2+
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【題目】對于反應N2+O2=2NO在密閉容器中進行，下列條件哪些不能加快該反應的化學反應速率 ( )
A.縮小體積使壓強增大
B.體積不變充入N2使壓強增大
C.體積不變充入 O2使壓強增大
D.體積不變充入氦氣使壓強增大
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【題目】下列能量轉化過程與氧化還原反應無關的是
A. 電解質溶液導電時，電能轉化成化學能
B. 鋰離子電池工作時，化學能轉化成電能
C. 硅太陽能電池工作時，光能轉化成電能
D. 葡萄糖為人類生命活動提供能量時，化學能轉化成熱能
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【題目】要求設計實驗證明某種鹽的水解是吸熱的，有四位同學分別作出如下回答其中正確的是
A．甲同學：將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說明硝酸銨水解是吸熱的
B．乙同學：在醋酸溶液中加入碳酸氫銨粉末，若溶液溫度下降，說明鹽類水解是吸熱的
C．丙同學：在醋酸鈉溶液中加入醋酸鈉晶體，若溶液溫度下降，說明鹽類水解是吸熱的
D．丁同學：在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若紅色加深，說明鹽類水解是吸熱的
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【題目】（14分）甲醇是一種重要的可再生能源。
（1）已知2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH =a KJ/mol
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH =b KJ/mol
試寫出由CH4和O2制取甲醇的熱化學方程式： 。
（2）還可以通過下列反應制備甲醇：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)。
甲圖是反應時CO和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化情況。從反應開始到達平衡，用H2表示平均反應速率υ(H2)= _。
（3）在一容積可變的密閉容器中充入10 mol CO和20 mol H2，CO的平衡轉化率隨溫度（T壓強（P）的變化如乙圖所示。
①下列說法能判斷該反應達到化學平衡狀態的是_______。（填字母）
A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B．H2的體積分數不再改變
C．體系中H2的轉化率和CO的轉化率相等
D．體系中氣體的平均摩爾質量不再改變
②比較A、B兩點壓強大小PA________PB（填“＞、＜、=”）。
③若達到化學平衡狀態A時，容器的體積為20 L。如果反應開始時仍充入10 molCO和20 molH2，則在平衡狀態B時容器的體積V(B)= L。
（4）以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）。
①若KOH溶液足量，則寫出電池總反應的離子方程式：___________________。
②若電解質溶液中KOH的物質的量為0.8 mol，當有0.5 mol甲醇參與反應時，電解質溶液中各種離子的物質的量濃度由大到小的順序是 。
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【題目】高純碳酸鋰是制備其他高純鋰化合物及鋰合金的主要原料。由粗碳酸鋰(含有Na+、 K+、Ca2+等雜質離子)制備高純碳酸鋰的工藝流程如下：
碳酸鋰溶解度與溫度的關系如下表所示。
溫度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
溶解度/g | 1.54 | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 | 0.72 |
回答下列問題：
(1)漿料酸化時，溫度不宜超過25℃的主要原因是____________________。
(2)蒸發時主要反應的離子方程式為________；母液循環次數對純度、產率的影響如圖所示，循環不宜起過3次的主要原因是____________________。
(3)為了獲得高純Li2CO3，過濾II后的操作為________________________。
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【題目】某化學興趣小組以苯的同系物D和乙烯為主要原料，采用以下路線合成藥物M（
）：
已知：①相同條件下D蒸氣的密度是氫氣的46倍；
②
；
③
。
請回答下列問題：
（1）對于化合物M，下列說法正確的是________（填序號）。
a．可與濃鹽酸形成鹽b．不能與氫氣發生加成反應
c．可發生水解反應d．屬于兩性化合物
（2）A的結構簡式為_____________，D的名稱是______。
（3）合成路線中屬于氧化反應的有________（填序號），E分子中官能團名稱為______。
（4）寫出C＋F→G的化學反應方程式________。
（5）E的某種同系物H，相對分子質量比E大14，符合下列條件的H的同分異構體的數目有_____種。
①屬于芳香族化合物；②含有－NH2；③能與NaHCO3溶液反應放出氣體。
其中分子中核磁共振氫譜有6個吸收峰，且峰面積之比為1∶1∶1∶2∶2∶2的有機物結構簡式為____。
（6）已知反應②的原子利用率是100%，通常采用乙烯為原料制得A后與B反應合成C，請用化學反應方程式表示以乙烯為原料制備B的合成路線____ (無機試劑任選)。
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【題目】碳熱還原制備氮化鋁的總反應化學方程式為：Al2O3(s)+3C(s)+N2(g)
2AlN(s)+3CO(g)。在溫度、容積恒定的反應體系中，CO濃度隨時間的變化關系如圖曲線甲所示。下列說法不正確的是
A. 在不同時刻都存在關系：v(N2)=3v(CO)
B. c點切線的斜率表示該化學反應在t時刻的瞬時速率
C. 從a、b兩點坐標可求得從a到b時間間隔內該化學反應的平均速率
D. 維持溫度、容積不變，若減少N2的物質的量進行反應，曲線甲將轉變為曲線乙
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