Question

【題目】碲是ⅥA 族元素，其單質和化合物在化工生產等方面具有廣泛地應用。

(1)TeO2 是兩性氧化物，微溶于水，可溶于強酸或強堿。TeO2 和足量 NaOH 溶液發生反應的離子方程式為_____。

(2)從粗銅精煉的陽極泥(主要含有 Cu2Te)中提取粗碲的一種工藝流程如圖：

①已知加壓酸浸時控制溶液的 pH 為 5.0，生成 TeO2 沉淀。如果 H2SO4 溶液濃度過大，產生 的后果是______________________________________________。

②對濾渣“酸浸”后，將 Na2SO3 加入 Te(SO4)2 溶液中進行“還原”得到固態碲，該反應的離子 方程式是______________________________________________。

③“還原”得到固態碲后分離出粗碲后，對粗碲進行洗滌，判斷洗滌干凈的實驗操作和現象是_____。

(3)已知陽極泥中 Cu2Te 的含量為 a%，則 m 噸陽極泥理論上可制得純度為 n%的粗碲_____ 噸。

Answer 1

【答案】TeO2＋2OH-===TeO32-＋H2O TeO2 會繼續與酸反應，導致 TeO2 沉淀不完全 2SO42－＋Te4＋＋2H2O===Te↓＋2SO42－＋4H＋ 取少量最后一次洗滌液，加入 BaCl2 溶液，若沒有白色沉淀生成，則說明洗滌干凈 ma/2n

【解析】

TeO2微溶于水，易溶于較濃的強酸和強堿。工業上常用銅陽極泥(主要含有 Cu2Te)為原料制備單質碲，加入氫氧化鈉TeO2溶解，過濾得到濾渣為不溶于堿的物質，濾液中加入硫酸沉碲過濾得到TeO2，對濾渣“酸浸”后，將 Na2SO3 加入 Te(SO4)2 溶液中進行“還原”得到固態碲。

(1)TeO2是兩性氧化物，和NaOH溶液反應生成鹽Na2TeO3和水，發生反應的離子方程式為TeO2＋2OH-=TeO32-＋H2O；

(3)①TeO2具有兩性，如果溶液酸性過強，TeO2會繼續與酸反應，導致TeO2沉淀不完全；

②Na2SO3加入Te(SO4)2溶液中進行“還原”得到固態碲，同時生成Na2SO4，該反應的離子方程式是 2SO42－＋Te4＋＋2H2O===Te↓＋2SO42－＋4H＋；

③通過過濾從反應后的混合液中獲得粗碲，粗碲表面附著的離子中含有SO42－，因此判斷洗滌干凈的實驗操作和現象是取少量最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，若沒有白色沉淀生成，則說明洗滌干凈；

(3)已知陽極泥中 Cu2Te 的含量為 a%，則 m 噸陽極泥理論上可制得純度為 n%的粗碲噸。