Question

【題目】部分氧化的鐵銅合金樣品(氧化產物為Fe2O3、CuO)共5.76 g，經如下處理：下列說法正確的是(　　)

A. 濾液A中的陽離子為Fe3＋、Fe2＋、H＋

B. 樣品中CuO的質量為4.0 g

C. 樣品中Fe元素的質量為2.24 g

D. V＝896

Answer 1

【答案】C

【解析】

本題考查的是混合物的計算，根據離子的氧化性強弱明確反應過程是解答的關鍵，側重解題方法與分析解決問題能力的考查，注意利用極限法與原子守恒法解答。

硫酸足量，氧化性Fe3+>Cu2+>H+，鐵離子優先反應，由于濾液A中不含銅離子，且有氣體氫氣生成，則濾液A中不含鐵離子，濾渣3.2克為金屬銅，wuzhi d liang wei 3.2/64=0.05mol，即合金樣品中總共含有銅元素0.05mol，濾液A中加入足量氫氧化鈉溶液，所得濾液灼燒得到的固體3.2克為氧化鐵，其物質的量為3.2/160=0.02mol，鐵元素的物質的量為0.04mol，濾液A溶質為過量硫酸和硫酸亞鐵，而鐵元素物質的量為0.04mol，說明參加反應硫酸物質的量為0.04mol，硫酸含氫離子0.08mol，其中部分氫離子生成氫氣，另外的氫離子和合金中的氧結合成水了。A. 由上述分析可知，濾液A中陽離子為Fe2＋、H＋，故錯誤；B. 濾液中不含銅離子，濾渣3.2克為金屬銅，若全部為氧化銅，氧化銅的質量為80×0.05=4.0克，由于部分銅被氧化成氧化銅，則樣品中氧化銅的質量一定小于4.0 g，故錯誤；C. 合金中鐵元素的質量為56×0.04=2.24g，故正確；D.合金中鐵元素質量為2.24克，銅元素質量為3.2克，故合金中氧原子的物質的量，它結合氫離子0.04mol，所以硫酸中有0.08-0.04=0.04mol氫離子生成氫氣，即生成0.02mol氫氣，標況下體積為0.02×22.4=0.448L，故錯誤。故選C。