【題目】黑火藥發生爆炸的反應中：S+2KNO3+3C ＝ K2S+N2↑+3CO2↑ 被還原的元素是
A. 只有NB. 只有SC. 只有CD. N和S
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【題目】在C2H2、C6H6、C2H4O組成的混合物中，已知氧元素的質量分數為8%，則混合物中碳元素的質量分數是（ ）
A.92.3%
B.87.6%
C.75%
D.84%
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【題目】下列離子方程式與所述事實相符且正確的是
A. Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
B. 向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反應： 4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2＝4Fe3＋＋6Cl－＋Br2
C. 用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O
2OH—＋Cl2↑＋H2↑
D. 磁性氧化鐵溶于稀硝酸：Fe3O4＋8H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋4H2O
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【題目】甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料。一氧化碳與氫氣可以合成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH＜0
（1）若該反應在恒溫恒容條件下進行，下列說法正確的是_________；
a．若混合氣體的平均摩爾質量不再改變，說明反應已達化學平衡狀態
b．反應達到平衡后，通入氬氣使壓強增大，平衡向右移動，CO轉化率增大
c．反應達到平衡后，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數減小
d．若使用催化劑，會改變反應的途徑，反應的焓變減小
（2）某溫度下，在一個容積為2L的密閉容器中進行該反應，已知此溫度下的平衡常數K=50 
，反應到某時刻測得各組分的物質的量如下：
物質 | CO | H2 | CH3OH |
物質的量/mol | 0.4 | 0.4 | 0.8 |
請比較此時正、逆反應速率的大小：v正 ____v逆（填“>”、“<”或“=”）
（3）CO平衡轉化率（α）與溫度和壓強的關系如圖所示。CO平衡轉化率[α(CO)] 隨溫度升高而______（填“增大”或“減小”），其原因是_______。圖中的壓強由大到小的順序為________，其判斷理由是________。
（4）在直接以甲醇為燃料的燃料電池中，若電解質溶液為酸性，則，負極的反應式為_______________________，正極的反應式為________________________。
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【題目】下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A. 氯水宜保存在低溫、避光條件下
B. H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深
C. SO2催化氧化成SO3的反應，往往加入過量的空氣
D. 打開汽水瓶，看到有大量的氣泡逸出
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