Question

（14分）（1）在盛有2mLFeCl₃溶液的試管中加入足量鐵粉，充分反應后，溶液由________色變為_________色,化學反應方程式為____________________________。
（2）再滴入2滴KSCN溶液，溶液顏色_______________；再加入幾滴氯水，觀察溶液顏色變為_________，說明_____________________，反應方程式為  ____________________

Answer 1

(1) 黃；淺綠；Fe+2FeCl₃=3FeCl₂
(2)不變色；血紅色；Fe²⁺被氧化成Fe³⁺；Cl₂+2FeCl₂=2FeCl₃

試題分析：（1）氯化鐵具有氧化性，能氧化單質鐵，反應的方程式是Fe+2FeCl₃=3FeCl₂，所以溶液顏色有棕黃色變為淺綠色。
（2）氯化亞鐵和KSCN溶液不能發生顯色反應，因此實驗現象是溶液不變色。由于氯水具有強氧化性，能把氯化亞鐵氧化生成氯化鐵，所以反應的方程式是Cl₂+2FeCl₂=2FeCl₃，因此溶液變為血紅色。
點評：由于鐵是變價的金屬，因此和強氧化性的物質反應生成的是＋3價的鐵，和弱氧化劑反應生成的是＋2價的鐵，因此在判斷鐵的產物時需要分析氧化劑的強弱。同樣亞鐵離子也只有和強氧化性的物質反應才能生成＋3價的鐵。