Question

【題目】在相同溫度時，100 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液與10mL 0.l mol/L的醋酸溶液相比較，下列數值前者大于后者的是

A. 中和時所需NaOH的量 B. 與Mg反應的起始速率

C. OH-的物質的量濃度 D. 溶液中

Answer 1

【答案】C

【解析】A．中和時所需NaOH的量與醋酸的物質的量成正比，n(CH3COOH)=0.01mol/L×0.1L=0.1mol/L×0.01L=0.001mol，兩種酸的物質的量相等，則消耗的NaOH相等，故A錯誤；B．反應速率與氫離子濃度成正比，前者醋酸溶液中c(H+)前者小于后者，所以開始與鎂反應速率：前者小于后者，故B錯誤；C．醋酸溶液中c(OH-)與溶液中c(H+)成反比，溶液中c(H+)前者小于后者，所以c(OH-)前者大于后者，故C正確；D．溶液中=Ka，電離平衡常數只與溫度有關，溫度不變，電離平衡常數不變，故D錯誤；故選C。