Question

常溫下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列敘述正確的是 (　　)

A．該溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1

B．pH＝3的HA與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

C．物質的量濃度均為0.1 mol·L－1的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則c(A－)>c(HA)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

D．0.1 mol·L－1HA溶液與0.05 mol·L－1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH－)

 

Answer 1

D

【解析】A項中酸抑制水的電離，使水電離出的c(H＋)<1×10－7mol/L，A錯；B項中HA的總濃度比NaOH大得多，等體積混合后，溶液呈酸性，B錯；C項中HA電離使溶液呈酸性，A－水解使溶液呈堿性，溶液呈酸性，說明酸電離能力強于A－水解能力，故c(Na＋)>c(HA)，C錯；D項中溶液混合后得到0.025 mol/L NaA和0.025 mol HA的混合溶液，由電荷守恒得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，由物料守恒知，c(Na＋)＝0.5[c(HA)＋c(A－)]，綜合兩式后知D對。