Question

【題目】25℃、101 kPa時，1 g甲醇（CH3OH）完全燃燒生成CO2和液態H2O，同時放出22.68 kJ熱量。下列表示該反應的熱化學方程式中正確的是

A．CH3OH（l）＋O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－725.8 kJ/mol

B．2CH3OH（l）＋3O2（g）===2CO2（g）＋4H2O（l） ΔH＝＋1 451.6 kJ/mol

C．2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O（l） ΔH＝－22.68 kJ/mol

D．CH3OH（l）＋O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－725.8 kJ/mol

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：A.1g甲醇完全燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68kJ，則1mol甲醇即32g甲醇完全燃燒放的熱量為725.8kJ，熱化學方程式可表示為CH3OH（l）+3/2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l） △H＝－725.8kJmol-1，A項正確；B.反應放出熱量，焓變用“—”，B項錯誤；C.沒有標出物質的聚集狀態，C項錯誤；D.水應該是液態水，不是氣態水，D項錯誤；答案選A。