Question

【題目】25℃時，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.8×10－5。常溫下，往25mL氫氧化鈉標準溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的CH3COOH溶液，pH變化曲線如圖所示：

（1）該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為__。

（2）A點對應的橫坐標為25mL，請用離子方程式解釋A點所示的溶液顯堿性的原因：__。

（3）A點所示的溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是：______。

（4）B點所示溶液中，＝___。

（5）C點所示溶液為等濃度的CH3COONa和CH3COOH混合溶液，請判斷該溶液中c(CH3COOH)__c(CH3COO－)。(填“＞”、“＜”或“＝”)

Answer 1

【答案】0.1 mol·L-1 CH3COO－+HOCHCOOH+OH－ c（Na+）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋） 18 <

【解析】

（1）該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為；

（2）A點為NaOH和醋酸恰好完全反應的點，溶質為醋酸鈉，因為醋酸根離子會水解，CH3COO－+HOCHCOOH+OH－，故溶液顯堿性；

（3）A點存在電荷守恒c（Na+）+ c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－），因為溶液顯堿性，則c（H＋）＜c（OH－），則c（Na+）＞c（CH3COO－），因為溶液中醋酸鈉是大量的，氫離子和氫氧根為少量的，故c（Na+）>c（CH3COO－）＞＞c（OH－）>c（H＋）；

（4）B點所示溶液中，；

（5）C點所示溶液為等濃度的CH3COONa和CH3COOH混合溶液，pH＜7，溶液顯酸性，說明醋酸分子的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，所以溶液中c(CH3COOH)＜c(CH3COO－)。