Question

【題目】磷是人體所必需的重要礦物質元素，磷的化合物在生產和生活中應用廣泛。

反應：P4+ NaOH+H2O→ NaH2PO2 +PH3(未配平)制得的次磷酸鈉(NaH2PO2)可作食品防腐劑，也可用于化學鍍鎳。

請回答下列問題：

(1)磷原子的核外電子排布式：___________；磷原子核外有_____種能量不同的電子。

(2)上述反應的反應物和生成物中含有非極性鍵的分子是______。(寫出物質的化學式)

(3)將Na、O、P三種原子的原子半徑大小按由大到小的順序排列___________________。

(4)NH3的穩定性比PH3的(填“強”或“弱”)_________，判斷理由是____________。

(5)A、配平上述反應，并標出電子轉移方向與數目_________

P4+ NaOH+ H2O→ NaH2PO2 + PH3

B、上述反應中每生成1mol氧化產物，轉移電子的數目為___________。

Answer 1

【答案】1s22s22p63s23p3 5 P4 r(Na)> r(P )> r(O) 強 NH3和PH3結構相似， N-H鍵能大于P-H的鍵能，打破它需要更多的能量，所以NH3的穩定性更好 NA

【解析】

(1)P的原子序數為15，原子核外有15個電子，磷位于第三周期ⅤA族，屬于p區元素，其基態原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p3；電子的能量與其所處的能層和能級有關，因此基態磷原子有5種能量不同的電子；

(2)依據給出五種物質可知：P4、H2O、PH3為分子晶體，屬于非極性分子的僅有P4一種；

(3)Na與P同屬第三周期，且原子序數更小，O屬于第二周期，因此三種原子的半徑關系為r(Na)> r(P )> r(O)；

(4)N與P同主族且非金屬性N更強，二者形成的簡單氫化物NH3和PH3中，N-H鍵鍵能相比于P-H鍵鍵能更大，因此N-H鍵更為穩定，因此NH3的穩定性更好；

(5)A．反應前P4中的P為0價，反應后生成的PH3中的P為-3價，NaH2PO2中的P為+1價，因此該反應為歧化反應；根據得失電子守恒可知，PH3和NaH2PO2的的化學計量系數比為1:3，因此該反應方程式為：，由于發生的是P元素的歧化反應，所以電子轉移表示為：；

B．上述反應中NaH2PO2為氧化產物，因此每生成1mol NaH2PO2電子轉移1mol即1NA。