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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，下列實驗操作會引起測量結(jié)果偏高的是(　　)
①用天平稱量NaOH固體，將小燒杯放在右盤，砝碼放在左盤，并移動游碼，使之平衡　②配制燒堿溶液時，將稱量后的NaOH固體溶于水，立即移入容量瓶，將洗滌燒杯的液體注入容量瓶后，加蒸餾水至刻度線　③中和滴定時，錐形瓶內(nèi)有少量水　④酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液洗　⑤讀取滴定管終點讀數(shù)時，仰視刻度線

A．①②③	B．②④⑤
C．③④⑤	D．①②③④⑤

①稱量藥品時應(yīng)遵循“左物右碼”原則，因游碼質(zhì)量總是加到右盤上，故題中操作實驗少稱了NaOH固體，故所配溶液濃度偏低，消耗V標(biāo)減小，使測定結(jié)果偏低。②由于NaOH溶于水時會放出大量的熱，若趁熱在容量瓶中定容，恢復(fù)至室溫時溶液體積將減小，NaOH溶液濃度將增大，滴定同體積的NaOH時，消耗V標(biāo)增大，使測定結(jié)果偏高。④V標(biāo)偏高，測定結(jié)果偏高。⑤V標(biāo)偏高，測定結(jié)果偏高，故應(yīng)選②④⑤組合，即選B項。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）翰林匯現(xiàn)用MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，再用銅粉和氯氣制取少量CuCl₂，其實驗流程示意圖如下：

上圖中“→”表示氣流方向。請完成下列填空。
（1）A 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                ；
（2）B中選用的試劑是                   ；
（3）D裝置中的現(xiàn)象為                       ；
（4）若E中的試劑選擇KOH溶液，寫出相應(yīng)的吸收反應(yīng)的化學(xué)方程式                     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）根據(jù)下列裝置圖回答問題(裝置圖用符號表示)：

(1)雙氧水(H₂O₂)是無色液體，可發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：

。反應(yīng)中MnO₂的作用是________。在實驗室利用此反應(yīng)制取氧氣時，應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是________，簡述檢查本裝置氣密性的方法：______________________________________________。
(2)KClO₃在MnO₂作催化劑時，加熱也可以制得氧氣。應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是________。
(3)為了驗證MnO₂在KClO₃分解過程中起到了催化劑作用，我們要把反應(yīng)后的產(chǎn)物分離，提取出MnO₂并驗證其的確是催化劑。分離出MnO₂的操作有________、________、洗滌、烘干、稱量。為證明MnO₂是催化劑，還需要知道的一個數(shù)據(jù)是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在實驗室中，下列除雜的方法正確的是（　）

A．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振蕩，用汽油萃取出溴

B．乙烷中混有乙烯，通H₂在一定條件下反應(yīng)，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷

C．硝基苯中混有濃H₂SO₄和濃HNO₃，將其倒入NaOH溶液中，靜置，分液

D．乙烯中混有CO₂和SO₂，將其通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（22分）某中學(xué)化學(xué)興趣小組想制取飽和氯水，并進(jìn)行氯水的性質(zhì)實驗。他們使用如圖裝置制取較多量的飽和氯水，請回答：

(1)寫出儀器的名稱：A_________， B _________ 。
(2)寫出丙、丁裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
丙_________________________________________________。
丁_________________________________________________。
(3)有同學(xué)提出如下改進(jìn)建議：

①在乙和丙之間增加上圖中的a裝置，你認(rèn)為有無必要_______ (填“有”或“無”)。
②在丙的長導(dǎo)管下口處，接上圖中的b裝置，可以提高氯氣的吸收效果。原因是_______________________________                        ____。
(4)用制得的氯水分別進(jìn)行下列實驗：①滴入碳酸鈉溶液中，有氣體生成，說明氯水中發(fā)生反應(yīng)的粒子是_____；
②滴入AgNO₃溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________________。
(5)用滴管將制得的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中。當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r紅色突然褪去。產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種(簡要文字說明)：
①是由于__________________________________________；
②是由于__________________________________________。
用實驗證明紅色褪去的原因是①或者②的實驗方法是__              ___
                                                                 。
(6)為了提高氯水中次氯酸的濃度，增強氯水的漂白能力，可向氯水中加入的試劑_____(填序號)。

A．CaCO₃

B．Na₂SO₃

C．H₂SO₄

D．Ca(OH)₂

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在制備硝酸鉀晶體實驗中，先后進(jìn)行了二次過濾，分別是

A．先熱過濾，后常溫減壓過濾	B．先常溫常壓過濾，后常溫減壓過濾
C．先常溫減壓過濾，后熱過濾	D．兩次都用減壓過濾

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

某學(xué)生設(shè)計如下實驗裝置利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉（這是一個放熱反應(yīng)），據(jù)此回答下列問題：

（1）A儀器的名稱是            ，所盛試劑是                           。
（2）漂白粉將在U型管中產(chǎn)生，其化學(xué)反應(yīng)方程式是                        。
（3）有同學(xué)建議在兩個橡皮套管內(nèi)的玻璃管口應(yīng)盡量緊靠，原因是                  。
（4）此實驗結(jié)果所得Ca(ClO)₂產(chǎn)率太低。經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)主要原因是在U型管中存在兩個副反應(yīng)：溫度較高時氯氣與消石灰反應(yīng)生成了Ca(ClO₃)₂,為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是                                                   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（12分）以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下：

氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如上圖所示。回答下列問題：
（1）寫出制備 NH₄Cl的化學(xué)方程式：                                       。
（2）實驗室進(jìn)行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有        、帶鐵圈的鐵架臺、玻璃棒、酒精燈等。
（3）實驗過程中趁熱過濾的目的是              。冷卻結(jié)晶后的過濾采用抽濾，其裝置如圖1所示，請指出該裝置中的錯誤之處                     ；

圖1 圖2
（4）趁熱過濾后，濾液冷卻結(jié)晶。一般情況下，下列哪些因素有利于得到較大的晶體。

A．緩慢冷卻溶液	B．溶液濃度較高
C．溶質(zhì)溶解度較小	D．緩慢蒸發(fā)溶劑

（5）為定粗產(chǎn)品的含氮量，稱取11.2gNH₄Cl粗產(chǎn)品，用圖2裝置進(jìn)行實驗,充分反應(yīng)后,測得B裝置增重3.4g。則該粗產(chǎn)品中含氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(14分)某學(xué)生實驗小組擬用孔雀石(主要成分是Cu(OH)₂·CuC0₃，其雜質(zhì)主要為FeC0₃等)制膽礬，實驗設(shè)計流程如下：

回答下列問題：
(1)步驟(a)中，實驗研磨孔雀石的儀器名稱          ；用硫酸浸取的化學(xué)方程式：
(2)步驟(b)中，pH控制在3．O～3．5，其目的是                        ；加過氧化氫發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                               。
(3)怎樣判斷蒸發(fā)濃縮已完成：                                          。
(4)將制得的樣品用熱重儀進(jìn)行熱重分析，熱重儀原理及熱重記錄如下表：

寫出212～248℃溫度范圍內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(5) FeC0₃為白色沉淀，此沉淀的Ksp(FeC0₃)=2×10^-11,將FeCl₂的稀溶液與Na₂CO₃溶液等體積混合，若FeCl₂的濃度為2×lO^一⁵mol·L^-1．則生成沉淀所需Na₂CO₃溶液的最小濃度為 mol·L^-1。

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