【題目】下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關系的是（ ）
A. SO2能殺菌、消毒，可用做食品防腐劑
B. NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥
C. 明礬溶于水產(chǎn)生的硫酸根離子有氧化性，可用于凈水
D. 常溫下鐵和濃硝酸不反應，可用鐵質(zhì)容器貯運濃硝酸
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素A、B、C、D、E和F的原子序數(shù)依次增大。元素A與元素C可形成A2C、A2C2兩種化合物；元素C與元素D可形成D2C、D2C2兩種化合物；元素B形成的化合物種類繁多且元素B與元素E處于同一主族；元素C與元素F處于同一主族。
(1)寫出C的元素符號__________，D形成簡單離子的結構示意圖___________；
(2)寫出元素A一種原子的中子數(shù)是質(zhì)子數(shù)2倍的核素的符號____________；
(3)元素E在周期表中位置___________；
(4)比較E和F最高價氧化物對應水化物的酸性強弱______________(用化學式表示)
(5)寫出A2C2電子式___________________；D與A形成化合物電子式_________________；元素A與B形成化合物A2B2的結構式________________；
(6)元素B與氮元素形成的化合物的晶體具有高熔點且耐磨等特點，推測該晶體是_________晶體。
(7)寫出C與D以原子個數(shù)比1∶1形成的化合物與水反應的化學方程式：_________________；若生成0.5 mol氧化產(chǎn)物，則轉移的電子數(shù)目為__________(用NA表示)；
(8)取8.3g僅由D和氮元素形成的某化合物與足量水充分反應后產(chǎn)生0.1mol氨氣，寫出該化合物與過量鹽酸反應的化學方程式_________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結構。請回答下列問題。
（1）氯吡苯脲是一種西瓜膨大劑(植物生長調(diào)節(jié)劑)，其組成結構和物理性質(zhì)見下表。
分子式 | 結構簡式 | 外觀 | 熔點 | 溶解性 |
C12H10ClN3O |
| 白色結晶粉末 | 170~172 ℃ | 易溶于水 |
查文獻可知，可用2-氯-4-氨吡啶與異氰酸苯酯反應，生成氯吡苯脲。
反應過程中，每生成1 mol氯吡苯脲，斷裂____個σ鍵、斷裂____個π鍵。
（2）過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色與其d軌道電子排布有關。一般地，d0或d10排布無顏色，d1～d9排布有顏色。如Co(H2O)6]2＋顯粉紅色。據(jù)此判斷：Mn(H2O)6]2＋_____(填“無”或“有”)顏色。
（3）硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能與水反應生成B(OH)4]－而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì)，則B(OH)4]－中B的原子雜化類型為_________；
（4）Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點見下表：
氟化物 | NaF | MgF2 | SiF4 |
熔點/K | 1 266 | 1 534 | 183 |
解釋表中氟化物熔點差異的原因：___________________________________。
（5）我國科學家成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R 代表)。經(jīng)X-射線衍射測得化合物R 的晶體結構，其局部結構如下圖所示。
①組成化合物R 的兩種陽離子中σ鍵的個數(shù)之比為____________；其中四核陽離子的立體構型為____________，其中心原子的雜化軌道類型是____________。
②分子中的大π鍵可用符號表示πmn，其中m 代表參與形成的大π鍵原子數(shù)，n 代表參與形成的大π鍵電子數(shù)，如苯分了中的大π鍵可表示為π66。則N5－中的大π鍵應表示為____________。
③請表示出上圖中的氫鍵:________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列聯(lián)系實際的說法正確的是（ ）
A. 高梁、玉米等植物的種子經(jīng)發(fā)酵、蒸餾得到的“綠色能源”是甲烷
B. 人類目前直接利用的能量大部分是由化學反應產(chǎn)生的
C. 煤、石油、天然氣都是可再生能源
D. 硫和碳的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作、理象和結論均正確的是（ ）
選項 | 操作 | 現(xiàn)象 | 結論 |
A | 向某溶液中加入NaOH 溶液，并用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗 | 試紙沒有變藍 | 原溶液中沒有有NH4+ |
B | 向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸 | 均冒氣泡 | 兩者均能與鹽酸反應 |
C | 向某溶液中滴加氯水后，再加KSCN溶液 | 溶液變紅 | 原溶液中一定有Fe2+ |
D | 向某無色溶液中滴加BaCl2溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀 | 該無色溶液中一定含有SO42- |
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的H2S氣體，再將得到的Na2S溶液進行電解制得NaOH溶液，以實現(xiàn)NaOH的循環(huán)利用。電解裝置如圖所示，電極材料均為石墨，ab、cd均為離子交換膜。下列敘述不正確的是
A. ab 表示陽離子交換膜，cd 表示陰離子交換膜
B. 陰極的電極反應式為2H2O-4e-==O2↑+4H+，陰極區(qū)溶液pH降低
C. 陽極的電極反應式為S2--2e-==S↓，陽極區(qū)有淡黃色沉淀產(chǎn)生
D. 當電路中轉移1mol電子時，會有11.2 L (標準狀況)的氣體生成
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲苯(
)是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛( 
)、苯甲酸( 
)等產(chǎn)品。下表列出了有關物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，請回答：
名稱 | 性狀 | 熔點 （0C） | 沸點 （0C） | 相對密度 （ | 溶解性 | |
水 | 乙醇 | |||||
甲苯 | 無色液體易燃易揮發(fā) | -95 | 110.6 | 0.8660 | 不溶 | 互溶 |
苯甲醛 | 無色液體 | -26 | 179 | 1.0440 | 微溶 | 互溶 |
苯甲酸 | 白色片狀或針狀晶體 | 122.1 | 249 | 1.2659 | 微溶 | 易溶 |
注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。
實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸(作為溶劑)和2mL甲苯，攪拌升溫至70℃，同時緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應3小時。
（1）裝置a的名稱是__________________，主要作用是____________________。
（2）三頸瓶中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________。
（3）經(jīng)測定，反應溫度升高時，甲苯的轉化率逐漸增大，但溫度過高時，苯甲醛的產(chǎn)量卻有所減少，可能的原因是______________________________________。
（4）反應完畢后，反應混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫時，還應經(jīng)過________、________(填操作名稱)等操作，才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。
（5）實驗中加入過量過氧化氫且反應時間較長，會使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。
①若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是_______(按步驟順序填字母)。
a.對混合液進行分液 b.過濾、洗滌、干燥
c.水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH＝2 d.加入適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩
②若對實驗①中獲得的苯甲酸產(chǎn)品進行純度測定，可稱取2.500g產(chǎn)品，溶于200mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.00mL于錐形瓶，滴加2～3滴酚酞指示劑，然后用預先配好的0.1000mol/L KOH標準液滴定，到達滴定終點時消耗KOH溶液18.00mL。產(chǎn)品中苯甲酸的質(zhì)量分數(shù)為________。【苯甲酸相對分子質(zhì)量：122.0】
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三氟化氮(NF3)(氟只有兩種價態(tài)：－1，0)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應:3NF3+5H2O
2NO+HNO3+9HF。下列有關該反應的說法正確的是( )
A. NF3是氧化劑，H2O是還原劑
B. 若1mol NF3被氧化，反應轉移電子數(shù)為2NA
C. 若生成0.4molHNO3，則轉移0.4mol電子
D. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（14分）Fe是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵化合物可補充鐵。硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定某補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下：
請回答下列問題：
（1）步驟②中加入足量NaOH發(fā)生的主要反應的離子方程式為 ，
步驟③中反應的化學方程式為 。
（2）步驟④中一系列處理的操作步驟： 、洗滌、 、冷卻、稱量。
（3）若實驗中需用98％的濃硫酸（密度為1.84g/mL）配制1 mol/Ｌ的稀硫酸480 mL。配制時用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外還有 ，需用量筒量取該濃硫酸 mL。
（4）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量 g（用含a的代數(shù)式表示）。
查看答案和解析>>
國際學校優(yōu)選 - 練習冊列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
