【題目】三氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途非常廣泛，其熔點(diǎn)：33 ℃，沸點(diǎn)：73 ℃。實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制取 ICl3。
(1)儀器 a 的名稱是_____。
(2)制備氯氣選用的藥品為漂白精固體[ 主要成分為 Ca(ClO)2] 和濃鹽酸， 相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
(3)裝置 B 可用于除雜，也是安全瓶，能監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)裝置 C 中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí) B 中的現(xiàn)象是 ____。
(4)試劑 X 為_____。
(5)氯氣與單質(zhì)碘反應(yīng)溫度稍低于 70 ℃，則裝置 D 適宜的加熱方式為__。
【答案】（1）蒸餾燒瓶（2分）；（2）Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O（3分）；
（3）吸濾瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升（2分）；（4）堿石灰（2分）；（5）水浴加熱（2分）。
【解析】
試題（1）根據(jù)圖示可知儀器a 的名稱是蒸餾燒瓶；（2）漂白精固體[主要成分為Ca(ClO)2]和濃鹽酸混合發(fā)生反應(yīng)制備氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；（3）裝置B可用于除雜，也是安全瓶，能監(jiān)側(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)裝置C中是否發(fā)生堵塞，若裝置C發(fā)生堵塞，則在裝置B中氣體壓強(qiáng)增大，會(huì)把吸濾瓶中的液體壓入長(zhǎng)頸漏斗中，使吸濾瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升；（4）在裝置D中Cl2與I2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生ICl3，Cl2是有毒氣體會(huì)造成大氣污染，圖示空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置D也會(huì)影響ICl3的制備，所以試劑X可用于吸收氯氣和水蒸氣，該試劑為堿石灰；（5）氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70℃下反應(yīng)。為便于控制反應(yīng)溫度，則裝置D適宜的加熱方式為水浴加熱。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差l；Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)．下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑：W＞X
B. 對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜Z
C. 化合物XZW既含離子鍵，又含極性共價(jià)鍵
D. Z的氫化物和X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液均能與Y的氧化物反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】丙烯是重要的有機(jī)化工原料，主要用于生產(chǎn)聚丙烯、丙烯腈、環(huán)氧丙烷等．
Ⅰ．(1)以丁烯和乙烯為原料反應(yīng)生成丙烯的方法被稱為“烯烴歧化法”,反應(yīng)為:C4H8（g）+C2H4（g）
2C3H6（g）。已知：
①C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H 1=－1411KJmol－1
②C3H6（g）+
O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）△H 2=－2049KJmol－1
③C4H8（g）+6O2（g）═4CO2（g）+4H2O（l）△H 3=－2539KJmol－1
“烯烴歧化法”的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________________。
(2)一定溫度下，在一體積恒為 V 升的密閉容器中充入一定量的 C4H8 和 C2H4，發(fā)生烯烴歧化法的 主要反應(yīng)。 t1 時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)容器中 n(C4H8)=amol，n(C2H4)=2amol，n(C3H6)=b mol， 且 C3H6 占平衡總體積的 1/4。
①求該時(shí)間段內(nèi)的反應(yīng)速率 v（C4H8）=_____________。 (用只含 a、V、t1 的式子表示)
②判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是______________
A．2v (C4H8) 生成=v (C3H6) 消耗
B．C4H8、C2H4、C3H6 的物質(zhì)的量之比為 1:1:2
C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
D．C4H8、C2H4、C3H6 的濃度均不再變化
(3)Kp 是用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)的分壓來(lái)表示的平衡常數(shù)，即將 K 表達(dá)式中平衡濃度用平衡分壓代替。已知反應(yīng)﹕C4H8（g）+C2H4（g）2C3H6（g）,該反應(yīng)中正反應(yīng)速率v 正=k 正·p(C4H8)·p(C2H4),逆反應(yīng)速率 v 逆=k 逆·p2(C3H6),其中 k 正、k 逆 為速率常數(shù),則 Kp 為_________(用 k 正、k 逆表示)。
Ⅱ．“丁烯裂解法”是另一種重要的丙烯生產(chǎn)法，但生產(chǎn)過(guò)程中會(huì)有生成乙烯的副反應(yīng)發(fā)生.反應(yīng)如下主反應(yīng)：3C4H8
4C3H6；副反應(yīng)：C4H8
2C2H4
測(cè)得上述兩反應(yīng)的平衡體系中，各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w%）隨溫度（T）和壓強(qiáng)（P）變化的趨 勢(shì)分別如圖 1 和圖 2 所示：
(1)平衡體系中的丙烯和乙烯的質(zhì)量比是工業(yè)生產(chǎn)丙烯時(shí)選擇反應(yīng)條件的重要指標(biāo)之一，從產(chǎn)物的純度考慮，該數(shù)值越高越好，從圖 1 和圖 2 中表現(xiàn)的趨勢(shì)來(lái)看，下列反應(yīng)條件最適宜的是_____（填字母序號(hào)）．
A．300oC 0.1MPa B．700oC 0.1MPa C．300oC 0.5MPa D．700oC 0.5MPa
(2)有研究者結(jié)合圖 1 數(shù)據(jù)并綜合考慮各種因素，認(rèn)為 450℃的反應(yīng)溫度比 300℃或 700℃更合適， 從反應(yīng)原理角度分析其理由可能是________________．
(3)圖2中，隨壓強(qiáng)增大平衡體系中丙烯的百分含量呈上升趨勢(shì)，從平衡角度解釋其原因是____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列過(guò)程中，需要吸收能量的是（ ）
A.H+H=H2B.S+O2=SO2C.I2=I+ID.H++OH-=H2O
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問(wèn)題：
(1)氮元素原子的 L 層電子數(shù)為 ___________；
(2)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨。無(wú)色油狀液體。有類似于氨的刺鼻氣味�？勺鳛榛鸺l(fā)動(dòng)機(jī)的燃料。
①)肼中氮元素的化合價(jià)為 ____。
②NH3 與 NaClO 反應(yīng)可得到肼，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
③16g 液態(tài)肼在空氣中燃燒，生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出的熱量為 267.1kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ____。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一種以肼(N2H4)為燃料的新型環(huán)保電池的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 電極A的電勢(shì)比電極B的低
B. 電極A的電極反應(yīng)式為N2H4－4e－+4OH－===N2+4H2O
C. 電極B發(fā)生氧化反應(yīng)
D. 每消耗11.2L的O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氨是一種重要的化工原料，可以用來(lái)制備氮化硅(Si3N4)肼(N2H4)、氫氰酸(HCN)。
(1)已知：Si(s)+2Cl2(g)====SiCl4(g) △H1=akJ·mol－1
N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H2=bkJ·mol－1
3Si(s)+2N2(g)====Si3N4(s) △H3=ckJ·mol－1
H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g) △H4=dkJ·mol－1
則反應(yīng)3SiCl4(g)+4NH3(g)====Si3N4(s)+12HCl(g)的△H=________________kJ·mol－1(用a、b、c、d表示)。
(2)肼的制備方法是用次氯酸鈉氧化過(guò)量的氨。
已知ClO－水解的方程式為：ClO－+H2 O=HClO+OH－。常溫下，該水解反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=1.0×10－6mol·L－1，則1.0mol· L －1NaCIO溶液的pH=________。
(3)工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫氰酸(HCN)的反應(yīng)為：CH4(g)+NH3(g) HCN(g)+3H2 (g) △H>O
①其他條件一定，達(dá)到平衡時(shí)NH3轉(zhuǎn)化率隨外界條件X變化的關(guān)系如圖所示。X代表的是________(填“溫度”或“壓強(qiáng)”)。
②其他條件一定，向2L密閉容器中加人 n mol CH4和2 mol NH3，平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)隨n變化的關(guān)系如圖所示。若反應(yīng)從開(kāi)始到a點(diǎn)所用時(shí)間為10min，該時(shí)間段內(nèi)用CH4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為________mol·L－1·min－1；平衡常數(shù)：K(a) ________K(b)(填“>”“=”或“<”)
③工業(yè)上用電解法處理含氰電鍍廢水(pH=10)的裝置如圖所示。
陽(yáng)極產(chǎn)生的氯氣與堿性溶液反應(yīng)生成ClO-，ClO－將CN－氧化的離子方程式為：_____CN－+ _____ClO－+ ________====_____CO32－+_____N2↑+________+________若電解處理2 mol CN－，則陰極產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為________L。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下圖甲和乙是雙液原電池裝置。由圖可判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A. 乙圖電池反應(yīng)的離子方程式為：Co(s)＋2Ag＋(aq)＝2Ag(s)＋Co2+(aq)
B. 反應(yīng)2Ag(s)＋Cd2＋(aq)＝Cd(s)＋2Ag＋(aq) 不能發(fā)生
C. 鹽橋的作用是形成閉合回路，并使兩邊溶液保持電中性
D. 甲圖當(dāng)有1mol電子通過(guò)外電路時(shí)，正極有59g Co析出
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】對(duì)某一可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，使用催化劑的作用是（ ）
A.提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率B.以同樣程度改變正、逆反應(yīng)速率
C.增大反應(yīng)的活化能D.改變平衡混合物的組成
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