Question

【題目】有可逆反應Fe(s)+CO2(g) FeO(s) + CO(g)，已知在溫度938K時，平衡常數K=1．5，在1173K時，K=2．2。

（1）能判斷該反應達到平衡狀態的依據是 （雙選，填序號）。

A．容器內壓強不變了

B．C(CO)不變了

C．v正(CO2)=v逆(CO)

D．C(CO2)：c(CO)=1:1

（2）該反應的逆反應是_________（選填“吸熱”、“放熱”）反應。

（3）寫出該反應的平衡常數表達式__________。若起始時把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中，CO2的起始濃度為2．0mol/L，某溫度時達到平衡，此時容器中CO的濃度為1．0 mol/L，則該溫度下上述反應的平衡常數K=__________（保留二位有效數字）。

（4）若該反應在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態，如果改變下列條件，反應混合氣體中CO2的物質的量分數如何變化（選填“增大”、“減小”、“不變”）。①升高溫度__________；②再通入CO___________。

Answer 1

【答案】（1）B、C （2）放熱 （3）k=c(CO)/c(CO2)）， 1．0 （4）減小 不變

【解析】

試題分析：（1）A、該反應為反應前后氣體物質的量不變的反應，容器內的壓強不隨時間的變化而變化，容器內壓強不能作為達到平衡的標志，錯誤；B、c（CO）不變，說明達到了平衡狀態，正確；C、v正(CO2)=v逆(CO) ，正逆反應速率相等，達到了平衡狀態，正確；D、c（CO2）=c（CO），無法判斷是否達到平衡狀態，錯誤，選BC。

（2）在溫度938K時，平衡常數K=1.5，在1173K時，K=2.2，溫度升高，化學平衡常數增大，說明該反應為吸熱反應，逆反應為放熱反應。

（3）由可逆反應Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g），該反應的平衡常數表達式為：K=c(CO)/c(CO2)；CO2的起始濃度為2.0mol/L，某溫度時達到平衡，此時容器中CO的濃度為1.0mol/L，則反應消耗的二氧化碳的濃度為：1.0mol/L，達到平衡時二氧化碳濃度為1.0mol/L，則該溫度下的平衡常數為K=c(CO)/c(CO2)=1。

（4）①該反應為吸熱反應，升高溫度，平衡向著正向移動，二氧化碳的體積分數減小；②再通入CO，相當于增大壓強，平衡不移動，達到平衡時各組分的含量不變。