【題目】某含有鋁電極的原電池工作時，電子從鋁電極上流出，下列有關(guān)該電池另一電極的材料與電解質(zhì)溶液的說明中一定錯誤的是（ ）
A. 鎂、NaOH溶液 B. 銅、濃硝酸
C. 銅、稀硫酸 D. 銀、FeCl3溶液
步步高達(dá)標(biāo)卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列圖中的實驗方案，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵?）
A | B | C | D | |
實驗方案 |
|
將NO2球浸泡在冰水和熱水中 |
|
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實驗 目的 | 驗證FeCl3對H2O2 分解反應(yīng)有催化作用 | 探究溫度對平衡 2NO2 | 除去CO2氣體中混有的SO2 | 比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是
A. FeCl3溶液可用于應(yīng)急止血
B. 尿素[CO(NH2)2]可用作氮肥
C. 玻璃鋼可用于制造汽車擋風(fēng)破璃
D. 肥皂水可用于清洗蚊蟲叮咬處
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準(zhǔn)確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質(zhì)。
測定過氧化氫的含量請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
（1）移取10.00 m密度為ρ g·mL-1的過氧化氫溶液至250mL______________（填儀器名稱）中，加水衡釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。
（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣，己知MnO4-被還原成Mn2+。寫出反應(yīng)的離子方程式：_____________________________
（3）滴定時，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入_________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達(dá)終點的現(xiàn)象是_______________________________________。
（4）反復(fù)滴定三次，平均耗用c mol·L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________。
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果_________（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。
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【題目】X、Y、Z分別代表3種不同的短周期元素，X元素的原子最外層電子數(shù)為1，Y元素原子M層有6個電子，Z元素原子的L層電子數(shù)6，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式是
A. X3YZ4 B. X2YZ3 C. XYZ4 D. X4YZ4
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【題目】工業(yè)上用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）。反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表：
溫度/℃ | 0 | 100 | 200 | 300 | 400 |
平衡常數(shù) | 667 | 13 | 1.9×10-2 | 2.4×10-4 | 1×10-5 |
下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)的△H>0
B. 加壓、增大H2濃度和加入催化劑都能提高CO的轉(zhuǎn)化率
C. 工業(yè)上采用高溫高壓的條件，目的都是提高原料氣的轉(zhuǎn)化率
D. t℃時，向1 L密閉容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，平衡時CO轉(zhuǎn)化率為50％，則該溫度時反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值為100
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【題目】在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
Ni（s）+4CO（g）
Ni(CO)4（g），已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表：
溫度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常數(shù) | 5×104 | 2 | 1.9×10－5 |
下列說法不正確的是
A. 上述生成Ni(CO)4（g）的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B. 在80℃時，測得某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol/L，則此時V（正）>V（逆）
C. 25℃時反應(yīng)Ni(CO)4(g)
Ni(s)+4CO（g）的平衡常數(shù)為2×10－5 (mol·L-1)3
D. 80℃達(dá)到平衡時，測得n(CO)=0.3mol，則Ni(CO)4的平衡濃度2 mol/L。
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【題目】LED產(chǎn)品的使用為城市增添色彩。右圖是氫氧燃料電池驅(qū)動LED發(fā)光的一種裝置示意圖。下列有關(guān)敘述正確的是
A．該裝置將化學(xué)能最終轉(zhuǎn)化為電能
B．a處通入O2
C．b處為電池正極，發(fā)生還原反應(yīng)
D．通入O2的電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2 ＋4H+ ＋4e–＝2H2O
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【題目】碳是地球上組成生命的最基本元素之一，可以sp3 、sp2和sp雜化軌道成共價鍵，具有很強的結(jié)合能力，與其它元素結(jié)合成不計其數(shù)的無機物和有機化合物，構(gòu)成了豐富多彩的世界。碳及其化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題：
（1）基態(tài)碳原子核外有__________種空間運動狀態(tài)的電子，其價電子排布圖為 。
（2）光氣的分子式為COCl2，又稱碳酰氯，是一種重要的含碳化合物，判斷其分子立體構(gòu)型為 ，其碳原子雜化軌道類型為 雜化。
（3）碳酸鹽在一定溫度下會發(fā)生分解，實驗證明碳酸鹽的陽離子不同，分解溫度不同，如下表所示：
試解釋為什么隨著陽離子半徑的增大，碳酸鹽的分解溫度逐步升高？
（4）碳的一種同素異形體——C60，又名足球烯，是一種高度對稱的球碳分子。立方烷(分子式：C8H8，結(jié)構(gòu)是立方體：
)是比C60約早20年合成出的一種對稱型烴類分子，而現(xiàn)如今已合成出一種立方烷與C60的復(fù)合型分子晶體，該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，立方烷分子填充在原C60晶體的分子間空隙中。則該復(fù)合型分子晶體的組成用二者的分子式可表示為
（5）碳的另一種同素異形體——石墨，其晶體結(jié)構(gòu)如上圖所示，虛線勾勒出的是其晶胞。則石墨晶胞含碳原子個數(shù)為 個。已知石墨的密度為ρg．cm-3 ，C-C鍵長為rcm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，計算石墨晶體的層間距為 cm。
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