【題目】目前研究比較熱門的Al－H2O2電池，其電池總反應為2Al＋3HO2－= 2AlO2－＋OH－＋H2O。現以AlH2O2電池電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制備氫氣(裝置2中隔膜僅阻止氣體通過，b、c、d均為惰性電極)。下列說法錯誤的是
A. 左裝置 中Na+移向電極b
B. 電極c的電極反應式：CO(NH2)2－6e－＋6OH－= CO2↑＋N2↑＋5H2O
C. 電解時，電子流動路徑：Al極→導線→d極，c極→導線→b極
D. 通電2 min后，Al電極的質量減輕2.7 g，則產生H2的體積為3.36 L(標準狀況)
【答案】B
【解析】
由電池總反應可知，Al電極為電池的負極，b極為電池的正極；與b極相連的c為電解池的陽極，與Al電極相連的d為電解池的陰極，H2O2-Al燃料電池工作時，Al為負極被氧化，H2O2為正極被還原，電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液，CO（NH2）2在陽極被氧化，水電離出的氫離子在陰極被還原。
A項、原電池中陽離子向正極移動，則左裝置 中Na+移向電極b，故A正確；
B項、與b極相連的c為電解池的陽極，CO（NH2）2在陽極被氧化，電極反應式為CO(NH2)2－6e－＋8OH－=CO32-＋N2↑＋6H2O，故B錯誤；
C項、電解時，電子流動路徑為Al極→導線→d極，c極→導線→b極，故C正確；
D項、每消耗2.7g Al，則轉移0.3mol電子，電解池陰極中水電離出的氫離子在陰極被還原生成0.15mol氫氣，標準狀況下氫氣體積為3.36 L，故D正確。
故選D。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有CO和CO2的混合氣體20克，其在標準狀況下的體積為11.2L。據此回答下列問題：
（1）該混合氣體總的物質的量為______，其平均摩爾質量為_______。
（2）混合氣體中碳原子的個數為________。（用NA表示阿伏加德羅常數的值）
（3）若將該混合氣體全部通過下圖裝置進行實驗。
則：①氣球中收集的氣體是______，其質量為_______ 克
②從A瓶中獲得沉淀質量的操作是_____、稱量。
③若要證明A瓶溶液中的陽離子是否沉淀完全，其方法為_______。
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【題目】按如圖所示裝置進行實驗，并回答下列問題。
⑴銅片上的現象是__________________________ ，電極反應為________________ ，_____________（填“鋅片”或“銅片”）只起傳導電子的作用。
⑵電子由_____________經導線流向_____________ ，_____________為負極。
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【題目】有關天然氣、石油和煤的綜合利用，下列說法錯誤的是
A.可燃冰是一種新型潔凈能源B.石油裂化是為了提高輕質油的產量
C.煤的干餾屬于物理變化D.以煤、石油、天然氣為原料可生產三大合成材料
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【題目】下面是第二周期部分元素基態原子的電子排布圖，據此下列說法錯誤的是( )
A. 每個原子軌道里最多只能容納2個電子
B. 電子排在同一能級時，總是優先單獨占據一個軌道
C. 每個能層所具有的能級數等于能層的序數(n)
D. 若原子軌道里有2個電子，則其自旋狀態相反
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【題目】如圖所示是一種以液態肼(N2H4)為燃料，氧氣為氧化劑，某固體氧化物為電解質的新型燃料電池。該固體氧化物電解質的工作溫度高達700～900℃時，O2-可在該固體氧化物電解質中自由移動，反應生成物均為無毒無害的物質。下列說法正確的是
A. 電池總反應為：N2H4+2O2=2NO+2H2O
B. 電池內的O2-由電極乙移向電極甲
C. 當甲電極上有lmol N2H4消耗時，乙電極上有22.4LO2參與反應
D. 電池正極方程式為：O2 + 4e-+2H2O=4OH-
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【題目】下列關于化學觀或化學研究方法的敘述中，錯誤的是（ ）
A. 在化工生產中應遵循“綠色化學”的思想
B. 在過渡元素中尋找優良的催化劑
C. 在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導體材料
D. 根據元素周期律，由HClO4可以類推出氟元素的最高價氧化物的水化物為HFO4
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【題目】硫酸錳是一種重要的化工中間體，是錳行業研究的熱點。一種以高硫錳礦(主要成分為含錳化合物及FeS)為原料制備硫酸錳的工藝流程如下：
已知：①“混合焙燒”后燒渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO。
②金屬離子在水溶液中的平衡濃度與pH的關系如圖所示(25℃)：
③此實驗條件下Mn2+開始沉淀的pH為7.54；離子濃度≤10－5mol·L－1時，離子沉淀完全。
請回答：
(1)傳統工藝處理高硫錳礦時，不經“混合焙燒”，而是直接用H2SO4浸出，其缺點為___________。
(2)“氧化”時，發生反應的離子方程式為_________________________________。若省略“氧化”步驟，造成的后果是_________________________________。
(3)“中和除雜”時，生成沉淀的主要成分為______________________(填化學式)。
(4)“氟化除雜”時，若使溶液中的Mg2+和Ca2+沉淀完全，需維持c(F－)不低于___________。(已知：Ksp(MgF2)=6.4×10－10；Ksp(CaF2)=3.6×10－12)
(5)“碳化結晶”時，發生反應的離子方程式為______________________。
(6)“系列操作”指___________、過濾、洗滌、干燥
(7)用惰性電極電解MnSO4溶液可制備MnO2，電解過程中陽極的電極反應式為___________。
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