【題目】已知有機物
(a)
(b)
(c)，下列說法正確的是
A.a、b、c均可與金屬鈉反應放出H2
B.a、b、c三種物質可用紫色石蕊試液鑒別
C.1mola與1molCH3OH在一定條件下反應可生成1molb
D.除去b中少量a時，可先加NaOH溶液再分液
全能練考卷系列答案
一課一練課時達標系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A. 經粉碎的硫黃燃燒得較快、較完全
B. 實驗室可以用飽和食鹽水收集氯氣
C. 合成NH3反應為放熱反應，為提高NH3的產率，應采取升高溫度的措施
D. 對H2、I2、HI平衡體系加壓混和氣體后顏色變深
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】等體積，不同濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液分別與等體積等物質和量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應，則NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中Cl-的物質的量濃度之比是
A.1：2：3B.3：2：1C.6：3：2D.1：1：1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室需要0.3 mol·L－1 NaOH溶液480 mL和一定濃度的硫酸溶液。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是___(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是___(填儀器名稱)。
（2）在配制NaOH溶液時：
①根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為________g；
②若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度________(填“>”、“<”或“＝”)0.3 mol·L－1。
（3）實驗室采購了98%（ρ=1.84gcm﹣3）的硫酸配制3.68molL﹣1的硫酸溶液500mL需準確量取98%的硫酸_____mL；
（4）該同學實際配制硫酸溶液的濃度為3.50 mol·L－1，原因可能是___________(填序號)。
A．用膠頭滴管加水時俯視刻度 B．容量瓶中原來存有少量水
C．稀釋硫酸的燒杯，溶液轉移后未洗滌 D．用膠頭滴管加水定容時仰視刻度
（5）若在滴加蒸餾水時，不慎超過了刻度線，此時應如何處理？______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下面a～e是中學化學實驗中常見的幾種定量儀器：
a．量筒 b．容量瓶 c．滴定管 d．托盤天平 e．溫度計
（1）有“0”刻度的是____(填字母)。
（2）某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：則所用鹽酸的體積為____mL。
（3）某學生根據三次實驗分別記錄有關數據如表：
請選用其中合理數據列出該氫氧化鈉溶液物質的量濃度(計算結果保留4位有效數字)：c(NaOH)＝___。
(4）由于錯誤操作，使得上述所測氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是___(填字母)。
A．中和滴定達終點時俯視滴定管內液面讀數
B．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00mL待測堿溶液注入錐形瓶進行滴定
C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標準溶液來滴定
D．把配好的標準溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中然后用來滴定
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是中學化學實驗中常見的制備氣體并進行某些物質的檢驗和性質實驗的裝置，A是制備氣體的裝置，C、D、E、F中盛裝的液體可能相同，也可能不同。試回答：
（1）如果A中的固體物質是碳，分液漏斗中盛裝的是濃硫酸，試寫出發生的化學反應方程式：____，若要檢驗生成的產物，則B、C、D、E、F中應分別加入的試劑為__、__、__、__、__，E中試劑和C中相同，E中試劑所起的作用__，B裝置除可檢出某產物外，還可起到__作用。
（2）若進行上述實驗時在F中得到10.0 g固體，則A中發生反應轉移的電子數為__個。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從物質A(某正鹽)的水溶液出發有下面所示的一系列變化：
（1）寫出A～F物質的化學式：
A__________；B__________；C__________；D__________；E.__________；F__________。
（2）寫出E→F的化學方程式______________________________。
（3）鑒別物質F中陰離子的方法是________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國科學家發明了一種“可固氮”的鎂－氮二次電池，其裝置如圖所示，下列說法不正確的是（ ）
A.固氮時，電池的總反應為3Mg+N2=Mg3N2
B.脫氮時，釕復合電極的電極反應式為Mg3N2-6e-=3Mg2++N2
C.固氮時，外電路中電子由釕復合電極流向鎂電極
D.當無水LiCl—MgCl2混合物受熱熔融后電池才能工作
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室制取Cl2的反應：
4HCl(濃)＋MnO2
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。下列說法不正確的是( )
A.氧化劑是MnO2，還原劑是HCl
B.每生成1 mol Cl2，轉移電子的物質的量是2 mol
C.每消耗1 mol MnO2，表現還原作用的HCl為4 mol
D.Cl2是氧化產物
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