Question

【題目】室溫下，向100 mL一定濃度的草酸（H2C2O4）溶液中加入0.1mol·L-1NaOH 溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是

A. a點溶液的pH=2，草酸溶液的濃度為0.005 mol ·L-1

B. b點對應溶液中：c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(OH-)＞c(C2O42-)

C. b→c段，反應的離子方程式為HC2O4- +OH-=C2O42-+H2O

D. c→d段，溶液中C2O42-的水解程度逐漸增強

Answer 1

【答案】C

【解析】根據圖像，b點恰好反應生成草酸氫鈉，溶液顯酸性，c點恰好反應生成草酸鈉，溶液顯堿性，說明草酸是弱酸，草酸氫鈉的電離程度大于水解程度。A.草酸是弱酸a點溶液的pH=2，草酸溶液的濃度大于0.005 mol ·L-1，根據圖像應該約為0.1 mol ·L-1，故A錯誤；B. b點對應溶液為草酸氫鈉溶液，草酸氫鈉的電離程度大于水解程度，因此c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(OH-)，故B錯誤；C. b→c段，草酸氫鈉與氫氧化鈉反應生成草酸鈉，反應的離子方程式為HC2O4- +OH-=C2O42-+H2O，故C正確；D.c點草酸鈉的濃度最大， c→d段，加入的氫氧化鈉抑制草酸鈉的水解，溶液中C2O42-的水解程度逐漸減小，故D錯誤；故選C。