【題目】四氫噻吩(
)是家用天然氣中人工添加的氣味添加劑具有相當(dāng)程度的臭味。下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法正確的是
A. 不能在O2中燃燒B. 與Br2的加成產(chǎn)物只有一種
C. 能使酸性KMnO4溶液褪色D. 生成1 mol C4H9SH至少需要2molH2
【答案】C
【解析】
由四氫噻吩結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(
)可知，分子中含有碳碳雙鍵，具有烯烴的性質(zhì)，能發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，據(jù)此分析解答。
A. 由組成可知，該有機(jī)物為烴的含硫衍生物，故能在O2中燃燒 ，故A錯(cuò)誤；
B. 分子中含有兩個(gè)共軛碳碳雙鍵，與Br2可以發(fā)生1，2加成或1，4加成，或1，2，3，4全加成，因此加成產(chǎn)物有3種，故B錯(cuò)誤；
C. 該有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵，能被酸性KMnO4溶液氧化，故能使酸性KMnO4溶液褪色，故C正確；
D. 該有機(jī)物分子式為C4H4S，根據(jù)氫原子守恒，生成1 mol C4H9SH至少需要3molH2，故D錯(cuò)誤。
答案選C。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿法原理，可以制備一些常見的化合物。
i. 30℃時(shí)，向飽和NaCl溶液中加入NH4HCO3細(xì)粉，制備NaHCO3晶體。
（1）已知30℃時(shí)幾種鹽的溶解度為：
物質(zhì) | NaCl | NH4HCO3 | NaHCO3 | NH4Cl |
S（g/100gH2O） | 36.3 | 27.0 | 11.1 | 41.1 |
書寫化學(xué)方程式_______________________。根據(jù)反應(yīng)原理結(jié)合信息解釋NaHCO3易析出的原因__________________________。
（2）過(guò)濾出NaHCO3晶體后，為繼續(xù)分離濾液中的物質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖裝置。左側(cè)發(fā)生裝置可制取氨氣，原因是_____________。一段時(shí)間后，試管中析出白色晶體為_______。用冰水浴降溫目的是_____________。
ii. 制取(NH4)2SO4晶體的流程如下：
（3）“轉(zhuǎn)化”步驟中CO2不宜過(guò)量，原因是__________________。
（4）操作I和II所需的實(shí)驗(yàn)步驟順序是____________（選填編號(hào)，可重復(fù)選擇）。
a. 蒸發(fā)濃縮 b. 蒸餾 c. 過(guò)濾 d. 萃取 e. 分液 f. 冷卻結(jié)晶
（5）為測(cè)定某硫酸銨樣品（雜質(zhì)為碳酸銨）純度。先準(zhǔn)確稱取5.000g樣品溶于水，加入足量的_______，再加入足量BaCl2溶液充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌沉淀并烘干至恒重，最終所得固體為8.155g。則硫酸銨樣品的純度為___________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，鹽酸為標(biāo)準(zhǔn)液，NaOH溶液為待測(cè)液，下列操作會(huì)導(dǎo)致待測(cè)液濃度偏大的是
A. 用堿式滴定管量取待測(cè)液時(shí)俯視刻度線(開始調(diào)液面時(shí)讀數(shù)正確)
B. 未用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶
C. 滴定結(jié)束后俯視刻度線
D. 滴定結(jié)束后，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Zn、Fe及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用比較廣泛。工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4,還含有少量FeO和CuO等雜質(zhì))制取金屬鋅的工藝流程如下：
(1)為了提高酸浸效率，可采用的措施有___________________________________(任答兩條)；
寫出ZnFe2O4溶于酸的離子方程式____________________________________
(2)向凈化Ⅰ操作中加入ZnO的目的___________________________________
(3)若凈化后的溶液中Cu2+濃度為1×10-12mol/L,則凈化后溶液中Zn2+濃度為__________(已知：室溫下Ksp(ZnS)=1.6×10-24, Ksp(CuS)=6.4×10-36)
(4)“電解”工藝制鋅時(shí)Zn2+利用率較低，廢液中有大 量的Zn2+ 殘留。某化工廠擬采用改變酸鋅比凈化廢液的方式來(lái)提高原料的利用率,降低成本。如圖是工業(yè)生產(chǎn)中不同酸鋅比時(shí)凈化液利用率對(duì)電解時(shí)直流電耗能影響關(guān)系圖。根據(jù)圖分析，該工廠凈化廢液時(shí)的最佳酸鋅比為______。
A. 5:1 B.6:1 C.7:1 D.10:1
(5)ZnFe2O4是一種性能優(yōu)良的軟磁材料，工業(yè)上常利用ZnFe2(C2O4)3·6H2O隔絕空氣加熱分解制備，該晶體的熱分解化學(xué)方程式為_______________________________________。測(cè)熱分解后產(chǎn)品中ZnFe2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)方法如下：取a克產(chǎn)品用H2SO4溶解后加入足量KI溶液充分反應(yīng)，調(diào)溶液至弱酸性，再加入淀粉指示劑，用c mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去此標(biāo)準(zhǔn)溶液v mL時(shí)，剛好到達(dá)滴定終點(diǎn)，則此產(chǎn)品中ZnFe2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________(用a、c、v表示)。(已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O
H＋＋OH－；ΔH>0，下列敘述正確的是（ ）
A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)降低
B. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不變
C. 向水中通入HCl氣體，平衡逆向移動(dòng)，溶液導(dǎo)電能力減弱
D. 將水加熱，pH不變，KW增大
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在通風(fēng)櫥中探究二氧化氮與過(guò)氧化鈉的反應(yīng)。二氧化氮溶于濃硫酸(硫酸沸點(diǎn)為338℃)，加熱后NO2可逸出。(本題實(shí)驗(yàn)裝置省略?shī)A持儀器)
(1)制備NO2的裝置如圖所示：
①A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。
②干燥管內(nèi)CaCl2的主要作用是吸水，吸水的主要目的是___________。
(2)加熱B中吸收液，使NO2逸出，待試管充滿紅棕色氣體后再接入裝有足量Na2O2固體的試管，如圖：
①加熱B時(shí)，溫度不宜過(guò)高，原因是___________。
②D中堿石灰的主要作用是___________。
(3)反應(yīng)后C中固體淡黃色漸漸變白，經(jīng)分析，反應(yīng)產(chǎn)物可能有NaNO2、NaNO3，為此，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)：
檢驗(yàn)NaNO2：查閱資料可知：NaNO2能使酸性KMnO4溶液褪色。檢驗(yàn)過(guò)程如下：
取C中固體，加水溶解配制成100mL溶液，加入少量MnO2，振蕩?kù)o置(記為溶液Q)。取5mL溶液Q，滴加酸性KMnO4溶液，振蕩后酸性KMnO4溶液褪色。
①NaNO2使酸性KMnO4，溶液褪色的離子方程式是___________。
②加入少量MnO2的目的是除去剩余Na2O2和水反應(yīng)產(chǎn)生的H2O2，其化學(xué)方程式為______
(4)經(jīng)檢驗(yàn)產(chǎn)物中還含有NaNO3。NO2與Na2O2化合生成NaNO3的化學(xué)方程式為：___________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組用濃度為0.20mol·L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定含有一定量雜質(zhì)的燒堿樣品(雜質(zhì)與酸不反應(yīng))溶于水形成的溶液。
（1）準(zhǔn)確量取一定體積的待測(cè)液需要使用的儀器是______________。
（2）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，滴定管中的液面如圖所示，則消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積為________mL。
（3）滴定時(shí)，若以酚酞為指示劑，滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是______________________________。
（4）將準(zhǔn)確稱取的5.0g燒堿樣品配制成250mL待測(cè)液，并用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定。滴定前讀數(shù)及滴定后讀數(shù)如下表所示。
滴定次數(shù) | 待測(cè)液體積(mL) | 0.20mol·L-1的鹽酸體積(mL) | |
滴定前讀數(shù) | 滴定后讀數(shù) | ||
第一次 | 10.00 | 0.70 | 20. 60 |
第一次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
第三次 | 10.00 | 1.10 | 21.10 |
由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，燒堿的純度為__________。
（5）下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的待測(cè)液的濃度偏大的是________(填字母)。
a.部分標(biāo)準(zhǔn)液滴出錐形瓶外 b.用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶
C.錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水 d.放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氯化亞銅(CuCl)在生產(chǎn)中廣泛用作催化劑、殺菌劑、脫色劑。某興趣小組采用加熱分解氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)的方法制備CuCl，其裝置如下(夾持儀器省略)。
已知：
完成下列填空：
(1)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，可以觀察到C中試紙的顏色變化是___________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要全程通入干燥的HCl，其作用是___________________________。
(3)反應(yīng)結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的雜質(zhì)，根據(jù)已知信息
① 若雜質(zhì)是CuCl2，則產(chǎn)生的原因可能是____________________________________。
② 若雜質(zhì)是CuO，則產(chǎn)生的原因可能是_____________________________________。
(4)為測(cè)定原料CuCl2·xH2O中結(jié)晶水的數(shù)目x，可采取如下方案：
a．用電子天平稱取一定質(zhì)量氯化銅晶體 b．在______(填儀器名稱)中充分灼燒
c．在干燥器中冷卻 d．稱量所得黑色固體質(zhì)量
e．重復(fù)b ~ d操作直至_____________________
① 完成上述實(shí)驗(yàn)操作步驟。
② 若氯化銅晶體質(zhì)量為3.384 g，最終得到黑色固體質(zhì)量為1.600 g，則x =________(精確到0.1)。
③ 若稱量操作無(wú)誤，但最終測(cè)定結(jié)果的相對(duì)誤差為1.5%，寫出可能導(dǎo)致該結(jié)果的一種情況。____________________________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在一密閉的2L容器中裝有2 mol N2和6mol H2，在一定條件下開始反應(yīng)。2 min末測(cè)得容器中有1.2mol N2，試計(jì)算：
（1）2min末N2的濃度；__________
（2）2min內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率；__________
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