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（16分）鐵在冷的濃硫酸中能發生鈍化。某興趣小組的同學發現將一定量的鐵與濃硫酸加熱時，觀察到鐵完全溶解，并產生大量氣體。實驗室現有下列試劑： 0.01 mol/L 酸性KMnO₄溶液、0.1 mol/L KI溶液、3％H₂O₂溶液、淀粉溶液、蒸餾水。請你協助他們探究所得溶液和氣體的成分。
【提出猜想】
Ⅰ．所得溶液中的金屬離子可能含有Fe²^＋和Fe³^＋中的一種或兩種；
Ⅱ．所得氣體中可能含有中的一種或兩種。
【實驗探究】

	實驗操作	預期現象	結論
驗證猜想Ⅰ	步驟①：取少量0.01 mol/L 酸性KMnO₄溶液，滴入所得溶液
驗證猜想Ⅰ	步驟②：		含有Fe³^＋
驗證猜想Ⅱ	將所得氣體通入如下裝置		含有兩種氣體

【問題討論】
有同學提出，若另外選用KSCN溶液，則僅利用KSCN和H₂O₂兩種溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，判斷該方法是否正確并進行評價：
。

（16分）SO₂、H₂ （2分）
猜想Ⅰ
步驟①溶液紫紅色褪去（2分）含有Fe²^＋（2分）
步驟②另取少量所得溶液，滴加KI溶液和淀粉溶液（2分）溶液變為藍色（2分）
猜想Ⅱ
甲中KMnO₄溶液褪色，乙中KMnO₄溶液顏色不變，試管中收集到氣體（3分）
不正確（1分）。若溶液中含有Fe³^＋則無法檢驗溶液中是否含有Fe²^＋（2分）

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（11分）有這樣一個實驗：在兩支試管中分別加入3mL某濃度的稀鹽酸（足量），將兩個各裝有0.3g NaHCO₃和 Na₂CO₃粉末的小氣球分別套在兩支試管口。將氣球內的NaHCO₃和Na₂CO₃同時倒入試管中，觀察到現象如右圖：

（1）盛______________（填化學式）的試管中氣球變得更大, 大小氣球（不計氣球的彈力和氣體溫度影響) 體積之比約為（填最簡單整數比）____________。
（2）甲同學用手觸摸試管，發現盛NaHCO₃粉末的試管變冷，而盛Na₂CO₃粉末的試管變熱。由此他得出：不管其狀態如何，NaHCO₃和HCl反應為吸熱反應，而Na₂CO₃和HCl反應為放熱反應。甲同學寫出了如下熱化學方程式（其中“aq”代表水合或無限稀釋的含義）：
HCO₃^-(aq)+ H⁺(aq) →H₂O(l)+ CO₂(g) ΔH₁；ΔH₁>0
CO₃^2-(aq)+ 2H⁺(aq) → H₂O(l) + CO₂(g) ΔH₂；ΔH₂<0
甲同學所作結論的方法是否正確？___________(填“正確”或“不正確”)。
（3）為研究該反應是吸熱還是放熱反應，某研究小組以《NaHCO₃、Na₂CO₃和鹽酸反應過程中熱效應的研究》為研究課題，進行了如下實驗(每次實驗各做三次，取平均值）：

序號	試劑1	試劑2	混合前溫度	混合后最高或最低溫度
①	35mL水	2.5g NaHCO₃固體	20℃	18.5℃
②	35mL水	3.2 Na₂CO₃固體	20℃	24.3℃
③	35mL稀鹽酸	含2.5g NaHCO₃的飽和溶液32.5mL	20℃	19℃
④	35mL稀鹽酸	含3.2g Na₂CO₃的飽和溶液23.1mL+10ml水	20℃	24.2℃
⑤	35mL稀鹽酸	2.5gNaHCO₃固體	20℃	16.2℃
⑥	35mL稀鹽酸	3.2g Na₂CO₃固體	20℃	25.1℃

請你幫助填寫相關內容：
該實驗中所用的儀器除試管、藥匙（或V型紙槽）、氣球、玻璃棒、燒杯、量筒、保溫瓶外，還需要的儀器名稱為______________和_______________；
（4）通過上述實驗可以得出_____________（填字母編號）。

A．NaHCO₃的溶解是吸熱過程

B．NaHCO₃的飽和溶液和鹽酸的反應是吸熱反應

C．Na₂CO₃的溶解是放熱過程

D．Na₂CO₃的飽和溶液和鹽酸的反應是吸熱反應

（5）結論：影響NaHCO₃固體與稀鹽酸反應的反應熱因素有________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

乙二酸（H₂C₂O₄_）俗名草酸，草酸易溶于水，市售消字靈一般為高錳酸鉀和草酸的混合溶液。
(1) 在KMnO₄與H₂C₂O₄反應中，可通過測定____________來測定該反應的速率；寫出酸性條件下KMnO₄與H₂C₂O₄（弱酸）反應，產生二氧化碳氣體、水和Mn²⁺的離子反應方程式：_______________ _____________；
(2) 某化學學習小組的同學欲探究測定草酸晶體（H₂C₂O₄·xH₂O）中x值。通過查閱資料該小組同學通過網絡查詢得，H₂C₂O₄水溶液可以用酸性KMnO₄溶液進行滴定
該組同學設計了滴定的方法測定x值。
①稱取1.260 g純草酸晶體，將其酸制成100.00 mL水溶液為待測液。
②取25.00 mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H₂SO₄
③已知用濃度為0.1000 mol/L的KMnO₄標準溶液進行滴定，逐滴加入到裝有草酸溶液的錐形瓶中，到滴定終點時，停止滴定。開始時讀數及恰好反應時KMnO₄溶液的讀數見下表。

實驗編號	待測草酸溶液體積（mL）	滴定開始讀數（mL）	滴定結束讀數（mL）
①	25．00	0．00	10.00 m
②	25．00	1．00	11.02
③	25．00	0．22	12.00

請回答：滴定時，將KMnO₄標準液裝在（填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”）中。
請在下面空白處通過上述數據，計算出待測的草酸的物質的量濃度 mol/L。計算出x= 。若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會；若滴定后，滴定關尖嘴處有氣泡，則由此測得的x值會。填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

已知硫鐵礦的主要成分是FeS₂（鐵元素呈+2價，硫元素呈—1價）。以下是分析硫鐵礦中FeS₂含量的三種方法，各方法的操作流程圖如下：

請同答下列問題：
(1)流程圖中操作①、②、③分別指的是：①____________、②___________、③________。
操作④、⑤用到的主要儀器是：④_________、⑤__________(每空填1～2個儀器)。
(2)判斷溶液中SO₄^2-離子己沉淀完全的方法是______________________________________。
(3)某同學用方法Ⅲ測定試樣中Fe元素的含量，需要準確配制KMnO₄標準溶液，下列因素導致所配制的溶液濃度偏大的有

A．砝碼生銹	B．定容時俯視
C．稱量時物質和砝碼位置反了（需要游碼）	D．容量瓶用待裝液潤

(4)某同學采用方法Ⅱ分析礦石中的Fe含量，發現測定結果總是偏高，則產生誤差的可能原因是______________________________________。
(5)稱取礦石試樣1.60g，按方法Ⅰ分析，稱得BaSO₄的質量為4.66g，假設礦石中的硫元素全部來自于FeS₂，則該礦石中FeS₂的質量分數是_________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）文獻資料顯示，草木灰主要含有不溶性雜質及K₂CO₃，還含有少量KCl、K₂SO₄等。某化學興趣小組擬測定草木灰中鉀鹽的含量及鉀鹽中K₂CO₃的含量。
測定草木灰中鉀鹽含量
（1）該實驗的主要步驟順序為：稱量→   →    →    →     →冷卻→再稱量（填字母序號）
A. 溶解       B.過濾     C、洗滌、烘干    D、蒸發
（2）稱量前，在調整托盤天平的零點時，若指針偏向右邊，應將右邊的螺絲向      （填左、右）旋動。某學生稱量時，在天平右盤加上規定質量的砝碼后，在左盤的小燒杯中加入樣品，此時指針稍偏右邊，該學生的操作應為      。
（3）實驗中A、B、C、D三步操作均使用了玻璃棒，操作B中玻璃棒的作用是            ，操作D用玻璃棒不斷攪動的原因                。
測定鉀鹽中K₂CO₃含量
（4）取上述操作中所得的鉀鹽，配成稀溶液，加入CaCl₂溶液使CO₃^2-生成沉淀，過濾得到碳酸鈣沉淀后，用蒸餾水多次洗滌，烘干、稱量、計算。檢驗沉淀是否完全的方法是         ，檢驗沉淀是否洗凈的方法是              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）某興趣小組為驗證日常生活用的火柴頭上只含有KClO₃、MnO₂、S，設計了以下實驗流程圖，請回答以下問題：

(1) 寫出步驟①中可能發生一個反應的化學方程式。
(2）為驗證氣體A，按下圖所示進行實驗：若能觀察到的現象，即可證明火柴頭上含有S元素。

(3) 步驟②的實驗操作裝置如下圖所示

a.該操作的名稱是             。
b.寫出圖中A儀器的名稱: __   ___；
c.該裝置圖有幾處錯誤.
請指出
B儀器處關鍵性的錯誤:__________ C儀器處的錯誤改進后應是：           。
（4）要證明火柴頭中含有Cl元素，
在步驟②以后的實驗步驟是                      。
（5）有學生提出檢驗火柴頭上中含有Cl元素，另一套實驗方案：

20090227

請寫出有關的離子反應方程式為，

有人提出上述方法中出現白色沉淀并不能充分說明火柴頭上KClO₃的存在，其理由是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

課本實驗設計得簡要明了，但也常存在一些不足，在學習過程中對其進行分析與改進是研究性學習的一個重要課題。
Ⅰ.草酸晶體（H₂C₂O₄·2H₂O）受熱易分解（分解溫度為175℃），產生CO和CO₂。關于草酸晶體受熱分解及驗證部分分解產物的實驗裝置如圖。

（1）寫出草酸晶體受熱分解的化學方程式：
__________。
（2）設計該裝置欲驗證的分解產物是。
（3）草酸晶體的某些物理性質如下表：

	分子式	顏色、狀態	水溶性	熔點/℃	密度/g·cm^—3
草酸晶體	H₂C₂O₄·2H₂O	無色晶體	易溶于水	101.5	1.650

有同學認為，用該裝置進行實驗，存在著不合理因素，請分析指出（任答兩點）：
①
②
Ⅱ.下圖甲是 “銅絲在氯氣中燃燒”的演示實驗，銅絲在氯氣中燃燒的主要現象是                             。有人對該實驗提出了如下改進方案：
①按下圖乙所示連接好裝置，并檢查氣密性；

②取下注射器并集滿Cl₂；
③點燃酒精燈加熱1~2min后，再移開酒精燈。迅速將注射針插入石英玻璃管內，并將Cl₂緩緩推入玻璃管中；
④拔出針頭，再用同樣方法快速向玻璃管中推入空氣。請回答：
（1）步驟③中，移開酒精燈、推入Cl₂時，觀察到銅絲繼續保持紅熱狀態，由此可判斷，該反應為反應（填“放熱”或“吸熱”）。

  （2）步驟④完成后，發現乙試管中的蒸餾水變為藍綠色。此時緩緩拉動活塞，使少量NaOH溶液吸入乙試管中，看到試管中有         色的沉淀產生，該反應的離方程式為                                。
（3）改進后的實驗與課本實驗相比較，其優點為
                                                       ______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（本題共16分）
已知：堿金屬或堿土金屬（Ⅱ族）與H₂在隔絕空氣加熱時要以發生反應，生成離子型金屬氫化物，如NaH、CaH₂等，它們易與水反應。現有甲、乙兩位同學分別設計了制備CaH₂的實驗，裝置如圖所示（分別以序號Ⅰ、Ⅱ表示）.

請回答下列問題
（1）鋅與鹽酸反應的離子方程式為                      ；
（2）最后實驗結果顯示，兩位同學的實驗裝置設計都有缺陷。
裝置Ⅰ的不足之處是                                                   ，
裝置Ⅱ的不足之處是                                                   ；
（3）請你從兩套裝置中選取你認為合理的部分，按從左到右的順序組裝一套制取CaH₂的合理裝置（用序號A、B、C……表示）           ；
（4）檢查完裝置的氣密性后，為了保證產品的純度和實驗安全必須先       ，然后再
                       ，才能點燃酒精燈加熱。同樣，為了安全，反應開始后，在E口處應                      ；
（5）軍事和氣象野外作業常用CaH₂做生氫劑，使之與水反應產生H₂，其反應的化學方程式為                                                                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗不能作為判斷依據的是（）

A．鈉和鎂分別與冷水反應，判斷鈉和鎂金屬性強弱

B．在MgCl₂與AlCl₃溶液中分別加入過量的氨水，判斷鎂與鋁的金屬性強弱

C．硅酸鈉溶液中通入CO₂產生白色沉淀，判斷碳酸與硅酸的酸性強弱

D．Br₂與I₂分別與足量的H₂反應，判斷溴與碘的非金屬性強弱

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