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某溶液中存在大量的Na⁺、CO₃^2-、Cl^-，該溶液中還可能大量存在的離子是（　　）

A、Ba²⁺

B、Ag⁺

C、OH^-

D、H⁺

分析：根據離子之間不能結合生成沉淀、弱電解質、水等，則能大量共存，以此來解答．

解答：解：A．因Ba²⁺、CO₃^2-結合生成沉淀，不能大量共存，故A錯誤；
B．因Ag⁺分別與CO₃^2-、C1^-結合生成沉淀，不能大量共存，故B錯誤；
C．該組離子之間均不與OH^-反應，能大量共存，故C正確；
C．因H⁺、CO₃^2-結合生二氧化碳和水，不能大量共存，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查離子的共存，側重復分解反應的考查，熟悉離子的性質及離子之間的反應即可解答，注意常見物質的溶解性，題目難度不大．

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智樂文化寒假作業期末綜合復習東南大學出版社系列答案

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科目：高中化學 來源：2013屆浙江省寧海縣知恩中學高三第二次階段性考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（12分）某混合溶液中可能含有的離子如下表所示：

可能大量含有的陽離子	H⁺、Ag⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH、Fe³⁺
可能大量含有的陰離子	Cl^-、Br^-、I^-、CO、AlO

為探究其成分，進行了以下探究實驗。
⑴探究一：
甲同學取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產生沉淀的物質的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）的關系如右圖所示。

①該溶液中一定不存在的陽離子是______________ ，一定不存在的陰離子是__________；
含有的陽離子其對應物質的量濃度之比為__________________________________，
②請寫出沉淀減少過程中發生反應的離子方程式_____________________________。
⑵探究二：
乙同學檢測到該溶液中含有大量的Cl^-、Br^-、I^-，若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl₂，溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物質的量與通入Cl₂的體積（標準狀況）的關系如下表所示，分析后回答下列問題：

Cl₂的體積（標準狀況）	11.2 L	22.4 L	28.0 L
n (Cl^-)	2.5 mol	3.5 mol	4.0 mol
n (Br^-)	3.0 mol	2.5mol	2.0 mol
n (I^-)	x mol	0	0

①當起始至通入Cl₂的體積為22.4L時，溶液中發生反應總的離子方程式為 __________________________________________ ；
②原溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物質的量濃度之比為______________________。

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科目：高中化學 來源：2013屆湖北省孝感高中高三9月調研考試化學試卷（帶解析） 題型：計算題

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可能大量含有的陽離子	H⁺、Ag⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH、Fe³⁺
可能大量含有的陰離子	Cl^-、Br^-、I^-、CO、AlO

為探究其成分，進行了以下探究實驗。
（1）探究一：
甲同學取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產生沉淀的物質的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）的關系如圖所示。

①該溶液中一定含有的陽離子是______________，其對應物質的量濃度之比為________，一定不存在的陰離子是_____________；
②請寫出沉淀減少過程中發生反應的離子方程式_____________________________。
（2）探究二：
乙同學檢測到該溶液中含有大量的Cl^-、Br^-、I^-，若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl₂，溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物質的量與通入Cl₂的體積（標準狀況）的關系如下表所示，分析后回答下列問題：

Cl₂的體積（標準狀況）	5.6 L	11.2 L	22.4 L
n (Cl^-)	2.5 mol	3.0 mol	4.0 mol
n (Br^-)	3.0 mol	2.8 mol	1.8 mol
n (I^-)	x mol	0	0

①當通入Cl₂的體積為5.6 L時，溶液中發生反應的離子方程式為_______________；
②原溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物質的量濃度之比為______________________。

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①該溶液中一定含有的陽離子是______________，其對應物質的量濃度之比為________，一定不存在的陰離子是_____________；

②請寫出沉淀減少過程中發生反應的離子方程式_____________________________。

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⑴探究一：

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①該溶液中一定不存在的陽離子是______________ ，一定不存在的陰離子是__________；

含有的陽離子其對應物質的量濃度之比為__________________________________，

②請寫出沉淀減少過程中發生反應的離子方程式_____________________________。

⑵探究二：

Cl₂的體積（標準狀況）	11.2 L	22.4 L	28.0 L
n (Cl^-)	2.5 mol	3.5 mol	4.0 mol
n (Br^-)	3.0 mol	2.5mol	2.0 mol
n (I^-)	x mol	0	0

①當起始至通入Cl₂的體積為22.4L時，溶液中發生反應總的離子方程式為 __________________________________________ ；

②原溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物質的量濃度之比為______________________。

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為探究其成分，進行了以下探究實驗。

（1）探究一：

甲同學取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產生沉淀的物質的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）的關系如圖所示。

①該溶液中一定含有的陽離子是______________，其對應物質的量濃度之比為________，一定不存在的陰離子是_____________；

②請寫出沉淀減少過程中發生反應的離子方程式_____________________________。

（2）探究二：

Cl₂的體積（標準狀況）	5.6 L	11.2 L	22.4 L
n (Cl^-)	2.5 mol	3.0 mol	4.0 mol
n (Br^-)	3.0 mol	2.8 mol	1.8 mol
n (I^-)	x mol	0	0

①當通入Cl₂的體積為5.6 L時，溶液中發生反應的離子方程式為_______________；

②原溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物質的量濃度之比為______________________。

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