Question

（8分）0.2mol有機物和0.4molO₂在密閉容器中燃燒后的產物為CO₂、CO和H₂O(g)。產物依次經過足量的濃硫酸、氧化銅、堿石灰后，濃硫酸的質量增加10.8g；灼熱的氧化銅充分反應后，固體質量減輕3.2g；最后氣體被堿石灰完全吸收，堿石灰質量增加17.6g。(要求寫出計算過程)
（1）求產物中CO的物質的量。
（2）判斷該有機物的化學式。
（3）若0.2mol該有機物恰好與4.6g金屬鈉完全反應，試確定該有機物的結構簡式。

Answer 1

（1）氧化銅吸收的是CO，方程式為
CO＋CuOCO₂＋Cu  △m↓
1mol                   16g
0.2mol                   3.2g
即CO的物質的量是0.2mol。
（2）濃硫酸吸收的是水，則水的質量是10.8g，物質的量是0.6mol
最后堿石灰吸收的是CO₂，質量是17.6g，物質的量是0.4mol
因此根據氧原子守恒可知，有機物中含有的氧原子的物質的量是0.6mol＋0.4mol×2－0.4mol×2＝0.6mol
所以該有機物的分子式C₂H₆O₂。
（3）若0.2mol該有機物恰好與4.6g金屬鈉完全反應，說明該有機物中含有1個羥基
所以結構簡式為CH₃—O—CH₂—OH.

考查有機物分子式及結構簡式的判斷。