Question

處理含CO、SO₂煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉化為單質S和無毒的氣體。已知：
①CO(g)+O₂(g)=CO₂(g)    H=－283.0 kJ·mol^－1
②S(g)+ O₂(g)=SO₂(g)       H=－296.0 kJ·mol^－1
下列說法正確的是

A．CO的燃燒熱為566.0 kJ·mol－1

B．反應②H<0，所以該反應能自發進行

C．使用催化劑能提高其轉化率

D．根據①和②推知總反應為2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2 (g) △H=－270kJ·mol－1

Answer 1

D

燃燒熱是指在一定條件下，1mol可燃物尾氣燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，所以CO的燃燒熱為283.0 kJ·mol^－1，A不正確。反應能否自發關鍵是△G＝△H－T·△S＜0，所以放熱反應不一定是自發的，B不正確。催化劑不能改變平衡狀態，所以轉化率是不變的，C不正確。根據蓋斯定律可知①×2－②得到2CO(g)+SO₂(g)=S(s)+2CO₂ (g)，所以反應熱是－283.0 kJ·mol^－1×2＋296.0 kJ·mol^－1＝－270kJ·mol^－1，D正確。答案選D。