【題目】將20g兩種金屬的混合物投入足量的稀硫酸中，反應完全后得到標準狀況下H2 11.2L，則該混合物的組成可能是（ ）
A. Na和Fe B. Mg和Cu C. Al和Mg D. Zn和Fe
【答案】B
【解析】如果金屬全部是Na，反應生成H2：
；如果金屬全部是Mg，反應生成H2：
；如果金屬全部是Al，反應生成H2：
；如果金屬全部是Zn，反應生成H2：
；如果金屬全部是Fe，反應生成H2：
；如果金屬全部是Cu，反應生成H2體積0 L，所以A為Na和Fe的混合物時，生成H2介于9.74L到8.00L之間，不可能為11.2L，A錯誤。B為Mg和Cu的混合物時，生成H2介于18.67L到0 L之間，可能為11.2L，B正確。C為Mg和Al的混合物時，生成H2介于18.67L到24.89L之間，不可能為11.2L，C錯誤。D為Zn和Fe的混合物時，生成H2介于6.89L到8.00L之間，不可能為11.2L，D錯誤。正確答案B。
陽光課堂課時優化作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙醇是生活中常接觸到的一種有機化合物，請回答下列問題
（1）飯店中常使用固體酒精，你判斷它應是（填混合物或純凈物），質量較差的固體酒精在使用時因燃燒不充分，可能產生有毒氣體（寫化學式）；
（2）在焊接銅漆包線的線頭時，常先把線頭放在火上燒一下以除去漆層，并立即在酒精中蘸一下就可得光亮的銅線，這個過程中乙醇發生（填氧化反應或還原反應）；
（3）乙醇和乙酸可以發生酯化反應，請寫出化學方程式 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，其反應原理為：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJmol﹣1
一種工業合成氨的簡易流程圖如下：
（1）在密閉容器中，使2mol N2和6mol H2混合發生下列反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（正反應為放熱反應）當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是 ． 升高平衡體系的溫度（保持體積不變），該反應（填“逆向移動”正向移動”或“不移動”）．
（2）氨水、氯水中均存在多種微粒和多個平衡，請寫出氯水中存在的一個化學平衡反應的離子方程式 ．
（3）步驟Ⅱ中制氫氣原理如下：
①CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H=+206.4kJmol﹣1
②CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.2kJmol﹣1
對于反應①，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應速率的措施是 ．
a．升高溫度 b．增大壓強 c．加入催化劑 d．降低壓強
利用反應②，將CO進一步轉化，可提高H2產量．若2mol CO和H2的混合氣體（H2的體積分數為80%）與H2O反應，得到2.28mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉化率為
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】新型夾心層石墨烯鋰硫二次電池的工作原理可表示為16Li+xS8 
8Li2Sx，其放電時的工作原理如圖所示，下列有關該電池的說法正確的是（ ） 
A.電池充電時X為電源負極
B.放電時，正極上可發生反應：2Li++Li2S4+2e﹣=2Li2S2
C.充電時，沒生成1molS8轉移0.2mol電子
D.離子交換膜只能通過陽離子，并防止電子通過
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗中可觀察到明顯現象的是
A. 向鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液
B. 向鹽酸中滴加酚酞溶液
C. 向氯化鎂溶液中滴加氫氧化鋇溶液
D. 將銅絲放入到硫酸鋁溶液中
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，將1mol的CuSO45H2O（s）溶于水會使溶液溫度降低，其過程表示為：
CuSO45H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）+5H2O（l） 熱效應為△H1；將 1mol CuSO4（s）溶于水會使溶液溫度升高，其過程表示為：CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq） 熱效應為△H2；CuSO45H2O受熱分解的化學方程式為：CuSO45H2O（s） 
CuSO4（s）+5H2O（l），熱效應為△H3 ． 則下列判斷正確的是（ ）
A.△H1＜△H3
B.△H2＞△H3
C.△H1+△H3=△H2
D.△H1+△H2＞△H3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列儀器：①漏斗、②試管、③分液漏斗、④容量瓶、⑤蒸餾燒瓶，常用于物質分離的是 （ ）
A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ②④⑤ D. ①②④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A. 0.5molO2所含的氧元素為NAB. 0.2molH2O所含的氫原子數為0.2NA
C. 0.1molCH4所含電子數為NAD. 2molMgCl2中所含的離子數為4NA
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