【題目】某有機物的結構簡式如圖所示，下列有關該有機物的敘述正確的是（ ）
A.該有機物的分子式為C11H14O3
B.該有機物共有四種官能團，分別為：碳碳雙鍵、苯環、羥基、羧基
C.該有機物最多消耗NaOH與NaHCO3的物質的量之比為2：1
D.1mo1該有機物在Ni作催化劑的條件下能與4mo1H2發生加成反應
【答案】D
【解析】
A．該分子中含有11個碳原子、12個H原子、3個O原子，其分子式為C11H12O3，故A錯誤；
B．該有機物共有三種官能團，分別為：碳碳雙鍵、羥基、羧基，苯環不屬于官能團，故B錯誤；
C．該有機物含有羧基，1mol該有機物最多消耗NaOH1mol，1mol該有機物最多消耗NaHCO31mol，最多消耗NaOH與NaHCO3的物質的量之比為1：1，故C錯誤；
D．苯環和碳碳雙鍵能和氫氣在一定條件下發生加成反應，則1mol該有機物在Ni作催化劑的條件下，苯環消耗3mol氫氣發生加成反應，側鏈上的雙鍵能與1molH2發生加成反應，共與4mol氫氣發生加成反應，故D正確；
答案選D。
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. Na+、Fe2+、Cl–、NO3–等離子能在甲基橙試液顯紅色的溶液中共存
B. 電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極
C. NaHS水解的離子方程式為：HS–＋H2O 
S2–＋H3O+
D. NaHCO3的電離方程式為：NaHCO3＝Na+＋HCO3–，HCO3– H+＋CO32–
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【題目】絕熱容器中發生反應：3Z（s）
X（g）＋2Y（g）△H＝a kJ·mol－1（a＞0）。下列說法不正確的是
A.將0.3 mol Z置于容器中充分反應生成氣體的物質的量一定小于0.3 mol
B.達到化學平衡狀態時，氣體平均摩爾質量不變
C.容器中放入3mol Z，達到化學平衡狀態時，反應吸收的總熱量為a kJ
D.容器溫度不變，反應已經達到平衡
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【題目】某優質甜櫻桃中含有一種羥基酸(用M表示)，M的碳鏈結構無支鏈，分子式為C4H6O5；1.34 g M與足量的碳酸氫鈉溶液反應，生成標準狀況下的氣體0.448 L。M在一定條件下可發生如下轉化：M
A
B
C(M、A、B、C分子中碳原子數目相同)。下列有關說法中不正確的是( )
A. M的結構簡式為HOOC—CHOH—CH2—COOH
B. B的分子式為C4H4O4Br2
C. 與M的官能團種類、數量完全相同的同分異構體還有2種
D. C物質不可能溶于水
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【題目】如圖為苯和溴取代反應的改進實驗裝置。其中A為帶支管的試管改制成的反應容器，在其下端開了一個小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑。向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒內就發生反應。
(1)試管C中苯的作用是_____；反應開始后，觀察D試管，看到的現象為_____；能說明苯與溴發生的是取代反應而不是加成反應的現象為_____(只需寫出一種)。
(2)裝置中哪些部分能起到防倒吸的作用，請填序號________________。
(3)改進后的實驗除①步驟簡單，操作方便，成功率高；②各步現象明顯；③對產品便于觀察這三個優點外，還有一個優點是_____。
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【題目】給某潛水器提供動力的電池如圖所示。下列有關說法正確的是（ ）
A.Zn極發生了還原反應
B.電池中的Na+向Zn電極移動
C.Pt電極反應式為H2O2+2e-=2OH-
D.電子從Zn電極沿導線流向Pt電極，再經溶液回到Zn電極
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【題目】“一碳化學”是指以含一個碳原子的化合物(如CO2、CO、CH4、CH3OH等)為初始反應物，合成一系列重要的化工原料和燃料的化學。
（1）以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應可表示如下：
反應I：2NH3(g)+CO2(g)
NH2COONH4(s) H1
反應II：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) H2=+72.49kJ/mol
總反應：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) H3=-86.98kJ/mol
請回答下列問題：
①反應I的H1=__kJ/mol。
②反應II一般在__(填“高溫或“低溫")條件下有利于該反應的進行。
③一定溫度下，在體積固定的密閉容器中按計量比投料進行反應I，下列能說明反應達到了平衡狀態的是__(填字母序號)。
A.混合氣體的平均相對分子質量不再變化
B.容器內氣體總壓強不再變化
C.2v正(NH3)=v逆(CO2)
D.容器內混合氣體的密度不再變化
（2）將CO2和H2按物質的量之比為1：3充入一定體積的密閉容器中，發生反應：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H。測得CH3OH的物質的量在不同溫度下隨時間的變化關系如圖所示。
①根據圖示判斷H__0(填“>”或“<”)。
②一定溫度下，在容積均為2L的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，10min后達到平衡。
容器 | 甲 | 乙 |
反應物投入量 | 1molCO2、3molH2 | amolCO2、bmolH2 cmolCH3OH(g)、cmolH2O(g)(a、b、c均不為零) |
若甲容器平衡后氣體的壓強為開始時的0.8倍，則反應10min內甲容器中以CH3OH(g)表示的化學反應速率為__，此溫度下的化學平衡常數為__(保留兩位小數)；要使平衡后乙容器與甲容器中相同組分的體積分數相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則乙容器中c的取值范圍為__。
（3）氫氣可將CO2還原為甲烷，反應為CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)。ShyamKattel等結合實驗與計算機模擬結果，研究了在Pt/SiO2催化劑表面上CO2與H2的反應歷程，前三步歷程如圖所示其中吸附在Pt/SiO2催化劑表面用“·”標注，Ts表示過渡態。物質吸附在催化劑表面，形成過渡態的過程會__(填“放出熱量”或“吸收熱量”)；反應歷程中最小能壘(活化能)步驟的化學方程式為__。
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【題目】氯化銅晶體（CuCl2·2H2O）中含有FeCl2雜質，為制得純凈的氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，再按下圖所示的操作步驟進行提純。
請參照下表給出的數據填空。
（1）操作I加入X的目的是___________________________ 。
（2）下列物質都可以作為X，適合本實驗的X物質可以是_________（填字母）。
A KMnO4 B NaClO C H2O2 D Cl2
（3）操作II的Y試劑為____________（填化學式），并調節溶液的pH在______范圍。
（4）實驗室在配制CuCl2溶液時需加入少許_________（填物質名稱），理由是（文字敘述并用有關離子方程式表示）__________________________________________。
（5）若將CuCl2溶液蒸干灼燒，得到的固體是_________________（填化學式）；若要得無水CuCl2，請簡述操作方法______________________________________________。
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【題目】有甲、乙兩個裝置,下列說法錯誤的是( )
A. 甲、乙裝置中,Zn的質量均減小B. 甲、乙裝置中,Cu上均有氣泡產生
C. 化學反應速率乙>甲D. 甲中H+移向Zn，乙中H+移向Cu
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