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【題目】黃曲霉素AFTB1，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，它是污染糧食的真菌霉素，人類的P53特殊基因在黃曲霉素的作用下會發(fā)生突變，有引發(fā)肝癌的可能性。下列說法正確的是

A. 黃曲霉素分子中所有的原子肯定均共面

B. 黃曲霉素分子中含有4個手性碳原子

C. 1mol黃曲霉素最多能與5 mol H2發(fā)生加成反應

D. 黃曲霉素可以發(fā)生取代、加成、還原反應

【答案】D

【解析】A.黃曲霉素分子中含有飽和碳原子，飽和碳原子具有四面體的特征，則所有的原子不可能共面，故A錯誤；B.連接4個不同基團的碳原子為手性碳原子，在黃曲霉素分子中，共有2個手性碳原子，故B錯誤；C.能與氫氣發(fā)生加成反應的有苯環(huán)、碳碳雙鍵和羰基，則黃曲霉素最多與6mol氫氣發(fā)生加成反應，故C錯誤；D.黃曲霉素分子中含有酯基，可發(fā)生取代反應，含有苯環(huán)和羰基，可以發(fā)生加成反應，可被氧化發(fā)生還原反應，如燃燒等，故D正確；

故答案選D。

練習冊系列答案

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將物質(zhì)的量均為amol的FeCl3和CuCl2投人水中形成混合溶液，再加入bmol鐵粉充分反應(忽略離子的水解)，下列說法中不正確的是

A. 當b≥時，發(fā)生總反應的離子方程式為2Fe3++Cu2++2Fe=4Fe2++Cu

B. 當<b＜時，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量：amol<n(e-)<3amol

C. 當b≤時，發(fā)生的離子反應為2Fe3++Fe=3Fe2+

D. 當<b<元時，反應后的溶液中n(Cu2+)：n(Fe2+)=(-b)：(b+a)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1．00mL待測硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液；以0．14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15mL。

（1）該學生用標準0．14 mol／L NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25 mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。

B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。

C．用蒸餾水洗干凈滴定管。

D．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E．檢查滴定管是否漏水。

F．另取錐形瓶，再重復操作一次。

G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正確順序是(用序號填寫)：_______________。

②該滴定操作中應選用的指示劑是：____________________。

③在G操作中如何確定終點?__________________________________。

（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結(jié)果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”)________，原因是__________________________。

（3）計算待測硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質(zhì)的量濃度__________mol／L（保留二位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室以Na2SO3粉末和70%H2SO4為原料制取SO2，且以SO2為原料制取物質(zhì)和進行性質(zhì)探究。回答下列問題：

（1）學生甲欲收集一瓶干燥的SO2,選擇圖中的裝置，其連接順序為_________ (按氣流方向，用小寫字母表示); SO2有毒，為防止中毒實驗應在_________中進行。

（2）學生乙欲通過量氣法測定在空氣中久置的亞硫酸鈉粉末的純度，最好選擇下列裝置中的_________(填字母) 。

（3）學生丙欲以CuSO4·5H2O 和SO2 等為原料制備謝弗勒爾鹽(Cu2SO3·CuSO3·2H2O)實驗裝置如右圖所示。已知謝弗勒爾鹽是一種深紅色固體，不溶于水和乙醇，100℃時發(fā)生分解。

回答下列問題：

裝置A中SO2的作用是___________________; 體系溫度控制在 60~80℃ 的目的是___________。裝置B的作用是_________。

（4）學生丁欲利用右圖裝置探究SO2使品紅溶液褪色的實質(zhì)。實驗中觀察到Ⅰ中紅色褪去；Ⅱ中無現(xiàn)象。據(jù)此推斷能使品紅水溶液褪色的粒子可能是_________。如果要比較這些粒子使品紅溶液褪色的快慢，請設計實驗方案,簡述操作和需要觀察的現(xiàn)象________________。