【題目】下列生產或實驗事實引出的結論不正確的是（ ）
選項 | 事實 | 結論 |
A | 其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時間縮短 | 當其他條件不變時，升高反應 溫度，化學反應速率加快 |
B | 工業制硫酸過程中，在SO3的吸收階段，吸收塔里要裝填瓷環 | 增大氣液接觸面積，使SO3的吸收速率增大 |
C | 在容積可變的密閉容器中發生反應：2NH3(g) | 反應速率減慢 |
D | A．B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液，在B試管中加入2～3滴FeCl3溶液，B試管中產生氣泡快 | 當其他條件不變時，催化劑可 以改變化學反應速率 |
A.AB.BC.CD.D
津橋教育計算小狀元系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室制備 1,2 —二溴乙烷的反應原理如下：①CH3CH2OH在濃硫酸170℃條件下生成CH2=CH2②CH2=CH2與Br2反應生成BrCH2CH2Br。現用少量溴和50gCH3CH2OH制備1,2 —二溴乙烷。回答下列問題：
（1）制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是_______。
A 加快反應速度 B 引發反應 C 防止乙醇揮發 D 減少副產物乙醚生成
（2）判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是___________________。
（3）將 1,2 —二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在_____層。
（4）若產物中有少量副產物乙醚，可用____________的方法除去。
（5）若最終得到純凈1,2 —二溴乙烷94g，本實驗的產率是__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應A（g）+3B（g）
2C（g）+2D（g），在四種不同情況下用不同物質表示的反應速率分別如下，其中反應速率最大的是（ ）
A. v（A）=0.15mol/（Lmin）
B. v（B）=0.04mol/（Ls）
C. v（C）=0.03mol/（Ls）
D. v（D）=0.4mol/（Lmin）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】今有化合物
（1）請寫出甲中含氧官能團的名稱：________
（2）請判別上述哪些化合物互為同分異構體：_______
（3）甲、乙、丙三種物質中，遇FeCl3溶液顯紫色的是_____（填“甲”“乙”或“丙”，下同），能與銀氨溶液發生銀鏡反應的是_____，能與碳酸鈉溶液反應放出CO2氣體的是_____
（4）請按酸性由強至弱排列甲、乙、丙的順序：_______
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關硅及其化合物的說法正確的是( )
A.陶瓷、玻璃、水泥容器都能貯存氫氟酸
B.硅酸鈉屬于鹽，不屬于堿，所以硅酸鈉可以保存在具有磨口玻璃塞的試劑瓶中
C.用SiO2制取硅酸，應先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應，然后再通入CO2
D.由Na2CO3＋SiO2
CO2↑＋Na2SiO3可知，硅酸的酸性強于碳酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】早在1998年，中國科學家便成功地在較低溫度下制造出金剛石：CCl4＋4Na
C(金剛石)＋4NaCl。這項成果被“美國化學與工程新聞”評價為“稻草變黃金”。回答下列問題：
（1）Ni原子價層電子的排布式為_______。元素C、Cl、Na中，第一電離能最大的是______________。
（2）石墨在高溫高壓下也可轉變為金剛石。在石墨和金剛石中，C原子的雜化類型分別為_____________，熔點較高的是_____________，其原因為_______________。
（3）NH3易與Ni形成配合物 [Ni(NH3)6]SO4，該配合物中存在的化學鍵類型有_____________，其陰離子的空間構型為_____________。
（4）金屬間化合物MgCNi3是一種新型超導體，呈鈣鈦礦構型，X射線衍射實驗測得其晶胞參數為a＝0.3812nm，其晶胞結構如圖所示。晶胞中C位于Ni所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為___________nm。（
＝1.414）
（5）在MgCNi3晶胞結構的另一種表示中，Mg處于體心位置，則C處于________________位置，Ni處于_______________位置。
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【題目】將100mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉最多能溶解9.6g（假設此時硝酸只被還原為NO，下同）；向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量的變化如圖所示。則下列判斷中錯誤的是（ ）
A.原混合酸溶液中H2SO4的濃度為2.0molL-1B.A點對應消耗NO3-物質的量為0.1mol
C.B點對應消耗鐵粉的質量為8.4gD.OA段產生的氣體是NO，BC段產生的氣體是H2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）
的名稱是_______。
（2）分子式符合C7H16且含有四個甲基的結構有__________種。
（3）核磁共振儀處理
，氫譜圖中有___種氫,峰面積之比為____。
（4）水的熔沸點比同主族其它氫化物的都高，原因是______。
（5）將有機物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧氣6.72L(標準狀況下),則A的實驗式是___，用質譜儀測定A的相對分子質量，得到如圖所示質譜圖，則其相對分子質量為____，A的分子式是____。
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【題目】（1）理論上講，任何自發的氧化還原反應都可以設計成原電池。請利用反應“Cu＋2Fe3+=Cu2++2Fe2+”設計一個原電池（正極材料用碳棒），回答下列問題：
該電池的負極材料是___，發生___反應（填“氧化”或“還原”）；電解質溶液是___；若導線上轉移電子1mol，則被氧化的物質___克。
（2）已知拆開1molH—H鍵、1molN≡N分別需要吸收的能量為akJ、bkJ，形成1molN—H鍵需要釋放ckJ能量。且已知N2和H2合成NH3的反應是放熱反應，則生成1molNH3需要放出___的熱量。
（3）銅與一定量濃硝酸恰好完全反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與1.68LO2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸銅溶液中加入6mol·L-1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的體積是___mL。
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