【題目】化學是一把雙刃劍,利用得好會給人類帶來福祉，利用不好會給人類帶來毀滅性的災難。
(1)二戰期間日本在戰場上大量使用毒氣彈里的毒氣是芥子氣,芥子氣的結構簡式為： ClCH2CH2-S-CH2CH2Cl。
①芥子氣中四個碳原子是否在一條直線上________(填“是” 或“否”)。
②芥子氣的核磁共振氫譜圖上有________個吸收峰，其峰面積之比為________。
(2)蘇合香醇可以用作食用香精，其結構簡式如圖所示：
①蘇合香醇的分子式為________。
②下列物質不能與蘇合香醇發生反應的是________ (選填序號)。
a．金屬鈉 b．HBr c．Na2CO3溶液 d．乙酸
③蘇合香醇在銅作催化劑時發生氧化反應的化學方程式為________。
④蘇合香醇發生消去反應的化學方程式為____________。
【答案】 否 2 1∶1 C8H10O c 2
+O2
2
+2H2O 
+H2O
【解析】（1）①ClCH2CH2-S-CH2CH2Cl中S和C均為sp3雜化，呈鋸齒形；②芥子氣有2種不同環境的氫，核磁共振氫譜圖上有2個吸收峰；（2）蘇合香醇的分子式為C8H10O，與-OH相連的碳上有氫，鄰碳上也有氫，由-OH和苯環可知，能發生取代、加成、氧化、消去反應，而不能發生水解、加聚反應。
(1)①ClCH2CH2-S-CH2CH2Cl中S和C均為sp3雜化，呈鋸齒形，芥子氣中四個碳原子不在一條直線上；②分子中含有-S－，與硫原子相連的兩個原子團完全相同，芥子氣的核磁共振氫譜圖上有2個吸收峰，其峰面積之比為4：4=1：1。(2)①蘇合香醇的分子式為C8H10O；②由-OH和苯環的性質可知，能發生取代、加成、氧化、消去反應，而不能發生水解、加聚反應，a．-OH與金屬鈉發生取代反應，故正確；b．-OH與HBr發生取代反應，故正確；c．與Na2CO3溶液不反應；d．與乙酸發生酯化反應，故正確；故選c；③蘇合香醇在銅作催化劑時發生氧化反應的化學方程式為 2
+O2
2
+2H2O；④蘇合香醇發生消去反應的化學方程式為 
+H2O。
千里馬走向假期期末仿真試卷寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉛及其化合物在工業生產、生活中具有非常廣泛的用途。
（1）瓦紐科夫法熔煉鉛，其相關反應的熱化學方程式如下：
①2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g) △H1＝akJ·mol-1
②PbS(s)2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g) △H2＝b kJ·mol-1
③PbS(s)+PbSO4(s)=2Pb(s)+2SO2(g) △H3＝c kJ·mol-1
反應3PbS(s)+6O2(g)=3PbSO4(s) △H＝____________kJ·mol-1（用含a、b、c的代數式表示）
（2）以含鉛廢料（主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4）為原料制備高純PbO，其主要流程如下：
①“酸溶”時，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應成1 mol PbSO4時轉移電子的物質的量為_________ mol。
②已知：PbO溶解在NaOH溶液中，存在化學平衡：PbO(s)+NaOH(aq)
NaHPbO2(aq)，其溶解度曲線如圖1所示：
結合上述信息，完成由粗品PbO（所含雜質不溶于NaOH溶液）得到高純PbO的操作：將粗品PbO溶解在一定量________（填“35％”或“10％”）的NaOH溶液中，加熱至110℃，充分溶解后，_______________（填 “趁熱過濾”或“蒸發濃縮”），將濾液冷卻結晶，過濾、洗滌并干燥得到高純PbO固體。
（3）將粗品PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液，電解Na2PbCl4溶液生成Pb的裝置如圖2所示：
①陰極的電極反應式為______________________；
②當有4.14gPb生成時，通過質子交換膜的n(H+)=______________________。
（4）PbI2可用于人工降雨。取一定量的PbI2固體，用蒸餾水配制成t℃飽和溶液，準確移取25.00 mL PbI2飽和溶液分次加入陽離子交換樹脂RH+（發生反應：2RH++PbI2 =R2Pb+2H++2I-），用250ml潔凈的錐形瓶接收流出液，后用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性，將洗滌液一并盛放到錐形瓶中（如圖3）。加入酚酞指示劑，用0.0050mol·L-1NaOH溶液滴定，當達到滴定終點時，用去氫氧化鈉溶液10.00mL。可計算出t℃時Ksp(PbI2)為_________________。
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【題目】W、X、Y、Z是原子序數依次增大的四種短周期主族元素。其中X、Y為金屬元素，W和Z同主族。Z的核外電子數是W的2倍，W和Z的質子數之和等于X和Y的質子數之和。下列說法不一定正確的是()
A. 原子半徑：
B. 工業冶煉Y的方法是電解熔融Y的氧化物
C. W和X組成的化合物為堿性氧化物
D. 向W、X、Y組成的化合物水溶液中滴入稀鹽酸至過量，溶液先變渾濁后澄清
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【題目】將氨水逐滴加入到稀鹽酸中，使溶液為中性，則此時
A.[NH4+]=[Cl-]B.[NH4+]＞[Cl-]
C.[NH4+]＜[Cl-]D.[NH4+]與[Cl-]之間關系不確定
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【題目】2016年諾貝爾化學獎授予研究“分子機器的設計與合成”的三位科學家。輪烷是一種分子機器的輪子，合成輪烷的基本原料有苯、丙烯、二氯甲烷、戊醇。下列說法正確的是（ ）
A. 苯能與溴水發生加成反應 B. 丙烯能被酸性KMnO4氧化
C. 戊醇易溶于水 D. 二氯甲烷有兩種同分異構體
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【題目】將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L。請回答：
(1)NO的體積為________L(保留一位有效數字，下同)，NO2的體積為________L。
(2)參加反應的HNO3的物質的量是___________。
(3)待產生的氣體全部釋放后，向溶液中加入V mL a mol·L1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為________mol·L1。
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【題目】現有五種可溶性物質A、B、C、D、E,它們所含的陰、陽離子互不相同,分別含有五種陽離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種。
(1)某同學通過比較分析,認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質是____和____(填化學式,且相對分子質量小的寫在第一個空)。
(2)為了確定X,現將(1)中的兩種物質記為A和B,含X的物質記為C,當C與B的溶液混合時,產生紅褐色沉淀和無色無味氣體;當C與A的溶液混合時,產生棕黃色沉淀(紅白混合顏色),向該沉淀中滴入稀硝酸,沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解。則X為____。
A.SO32- B.SO42- C.CH3COO- D.SiO32-
(3)B的水溶液不顯中性,原因主要為______________________________(用離子方程式表示)。
(4)將0.02 mol A與0.01 mol C同時溶解在足量的蒸餾水中,充分反應后,最終所得沉淀的質量為_____。
(5)將Cu投入到裝有D溶液的試管中,Cu不溶解;再滴加稀硫酸,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現。則物質D一定含有上述離子中的____________(填相應的離子符號)。有關反應的離子方程式為_______________________________________________。
(6)利用上述已經確定的物質,可能檢驗出D、E中的陽離子。請簡述實驗操作步驟、現象及結論:__________________________________________________________________________。
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【題目】在恒容密閉容器中通入X并發生反應：2X(g) 
Y(g)，T1、T2溫度下X的物質的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是( )
A. 該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量
B. T2溫度下，在0～t1時間內，v(Y)＝
mol·L－1·min－1
C. M點的正反應速率v正大于N點的逆反應速率v逆
D. M點時再加入一定量Y，平衡后X體積分數與原平衡相比增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如下表是元素周期表的短周期，請根據表中的位置，按要求回答下列問題：
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)用元素符號填空：在這十種元素中，化學性質最穩定的是_____，通常情況下化合價只有負價而無正價的是______，原子半徑最小的是_______，原子半徑最大的主族元素是_________。
(2)用化學式填空：在這十種元素中，最高價氧化物的水化物堿性最強的是______，酸性最強是________，呈兩性的是_________。
(3)①和②形成的最簡單的化合物的結構式是_____________。
(4)元素③的氣態氫化物的電子式是________________。
(5)③可以形成多種氧化物，其中一種是紅棕色氣體，試用化學方程式說明該氣體不宜采用排水法收集的原因__________________________。
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