同學們使用的涂改液中含有很多有害的揮發性物質，二氯甲烷就是其中的一種，吸入會引起慢性中毒，有關二氯甲烷的說法正確的是 ( )
A．含有非極性共價鍵 B．鍵角均為 109°28′
C．有兩種同分異構體 D．分子屬于極性分子
科目：高中化學 來源：2016屆內蒙古赤峰二中高三第四次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
芳香族化合物A與
互為同分異構體，A苯環上的一氯代物只有一種結構，則A可能的結構有( )
A．5種 B．6種 C．7種 D．8種
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法錯誤的是( )
A．附著在試管內壁上的AgOH固體可用氨水溶解而洗去
B．可用氨水鑒別AlCl3、AgNO3和CuSO4三種溶液
C．向氨水中滴加CuSO4溶液至過量，先產生藍色沉淀，然后沉淀溶解并得到深藍色溶液
D．加熱碘單質，產生紫色蒸氣，這個過程克服了范德華力
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下，有下列四種溶液：
① | ② | ③ | ④ |
0.1mol/L 鹽酸 | pH = 3鹽酸 | 0.1mol/L 氨水 | pH = 11氨水 |
下列說法正確的是
A．由水電離出的c(H+):①＞③
B．③稀釋到原來的100倍后，pH與④相同
C．①與③混合，若溶液pH = 7，則V(鹽酸)＞V(氨水)
D．②與④混合，若溶液顯堿性，則所得溶液中離子濃度可能為：c(NH4+)＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(H+)
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
氰氣的化學式為(CN)2，結構式為 N≡C—C≡N，性質與鹵素相似，敘述正確的是( )
A．在一定條件下可發生加成反應
B．分子中N≡C鍵的鍵長大于C—C鍵的鍵長
C．分子中含有2個σ鍵和4個π鍵
D．不能與氫氧化鈉溶液發生反應
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科目：高中化學 來源：2016屆海南師大附中高三第九次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
硫酰氯(SO2Cl2)是重要的化學試劑，可由如下反應制取： SO2(g)+Cl2(g)
SO2Cl2(g) △H
針對該反應回答下列問題：
（1）已知：①SO2(g)+Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g) △H1=﹣aKJ·mol﹣1
②SO2Cl2+SCl2(g)=2SOCl2(g)△H2=﹣bKJ·mol﹣1
則△H= _______ kJ·mol﹣1(用含 a、b 的代數式表示，a＞b＞0)
（2）若在催化劑作用下，將nmol SO2與nmolCl2充入容積可變的密閉容器中，并始終保持溫度為T，壓強為P．起始時氣體總體積為10L，t min時反應達到平衡狀態，此時氣體總體積為8L．
①在容積改變的條件下，反應速率可用單位時間內反應物或生成物的物質的量變化來表示．則υ(SO2)=_______ mol/min。
②此溫度下，該反應的K=________ L/mol。
③相同條件下，若將0.5nmolSO2與 0.5nmolCl2充入該容器，到達平衡狀態時，混合物中SO2Cl2的物質的量是_______．
（3）該反應的產物 SO2Cl2遇水發生劇烈水解生成兩種強酸，寫出其化學方程式______。
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科目：高中化學 來源：2016屆海南師大附中高三第九次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
化工生產中常用 FeS 作沉淀劑除去工業廢水中的 Cu2＋：Cu2＋(aq)＋FeS(s)
CuS(s)＋Fe2＋(aq) ，下列有關敘述中正確的是
A．FeS的Ksp小于CuS的Ksp
B．達到平衡時c (Fe2＋)＝c (Cu2＋)
C．溶液中加入少量 Na2S固體后，溶液中c (Cu2＋)、 c (Fe2＋)都減小
D．該反應平衡常數 K ＝
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科目：高中化學 來源：2016屆海南中學高三高考模擬九化學試卷（解析版） 題型：實驗題
能源、環境與人類的生活和社會發展密切相關。低碳、環保,能源的綜合利用是是當今的熱門話題。英國蒂斯河畔斯托克頓市的“空氣燃料合成公司冶竟真的發明出了一種將空氣變成汽油的高科技技術，而美國科學家最早設計出以甲烷等碳氫化合物為燃料的新型電池，大大提高天然氣的利用效率。據此，回答下列問題：
（1）“空氣變汽油”這項科技解決環境問題的意義是_______________________；
（2）“空氣變汽油”其原理可簡化如下：
則：
①合成路線中，NaOH 和鹽酸都可以循環利用，寫出有關反應式______________________；
②轉變過中，100g5%Na2CO3溶液，電解后，溶液濃度變為10%，則生成標準狀況下的氫氣多少升?
（3）天然氣燃料電池最大的障礙是氧化反應不完全，產生________ (填寫化學式)堵塞電極的氣體通道，有人估計，完全避免這種副反應至少還需10年時間。
（4）以下是天然氣燃料電池電解精煉銅的裝置圖：
則，①甲池反應的離子方程式為______________________；
②當乙池中某電極的質量增重12.8g 時,理論上甲池中消耗的CH4在標準狀況下的體積為__________mL，甲池中溶液的pH約為__________(溶液的體積變化忽略不計)；此時向甲池中加入1 L1.0×10-3mol/L的CaCl2溶液，則甲池中________(填“有”或“無”)沉淀生成[已知Ksp(CaCO3)=2.9×10-9]。
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科目：高中化學 來源：2016屆青海省西寧市等校高三下聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題
市售一次電池品種很多，堿性鋅錳電池在日常生活中用量很大。回收廢舊鋅錳電池并進行重新處理，可以獲得MnO2及其他副產品，其工藝流程如下：
已知：“錳粉”的主要成分有MnO2、Zn(OH)2、MnOOH、碳粉，還含有少量鐵鹽和亞鐵鹽。常溫下，生成氫氧化物沉淀的pH如下表:
物質 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Zn(OH)2 | Mn(OH)2 / Mn(OH)3 |
開始沉淀pH | 2.7 | 7.6 | 5.7 | 8.3 |
完全沉淀pH（c≤1.0×10－5mol/L） | 3.7 | 9.6 | 8.0 | 8.8 |
（1）加入NaOH溶液調節pH＝8.0，目的是___________________________________；計算常溫下Zn(OH)2的溶度積常數Ksp[Zn(OH)2]＝____________________。
（2）濾液1中加入H2O2的作用是________________________________________。
（3）寫出濾液2中的Mn2+變成MnO2的離子方程式_______________________________。
（4）寫出濾渣B與稀硫酸在pH＝5時反應的化學方程式_____________________________。
（5）工藝中還可以將濾液4進行_____________、_____________、_____________、洗滌得到含結晶水的硫酸鹽晶體。
（6）MnO2常用來制取KMnO4。在一定條件下將MnO2氧化為K2MnO4，然后用鐵作陰極、鉑作陽極電解K2MnO4溶液得到KMnO4。電解K2MnO4溶液陽極電極反應式為____________________。
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