Question

按要求書寫熱化學方程式：
（1）已知稀溶液中，1mol H₂SO₄與NaOH溶液恰好完全反應時，放出114.6kJ熱量，寫出表示H₂SO₄與NaOH反應的中和熱的熱化學方程式

 

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（2）CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ?mol^-1
CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.4kJ?mol^-1
則CH₄（g）與H₂O（g）反應生成CO₂（g）和H₂（g）的熱化學方程式為：

 

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Answer 1

分析：（1）依據中和熱的概念是強酸強堿的稀溶液完全反應生成1mol水放出的熱量，標注物質聚集狀態和對應反應焓變得到；
（2）依據熱化學方程式和蓋斯定律計算得到所需熱化學方程式；

解答：解：（1）1mol H₂SO₄與NaOH溶液恰好完全反應時，放出114.6kJ熱量，H₂SO₄與NaOH反應的中和熱的熱化學方程式為：

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1
故答案為：

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1
（2）①CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ?mol^-1
②CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.4kJ?mol^-1
①×2-②得到CH₄（g）+2H₂O（g）═CO₂（g）+4H₂（g）△H=+165kJ?mol^-1 ；
故答案為：CH₄（g）+2H₂O（g）═CO₂（g）+4H₂（g）△H=+165kJ?mol^-1

點評：本題考查了熱化學方程式的書寫方法和蓋斯定律計算應用，題目較簡單．