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氯化溴（BrCl）結(jié)構(gòu)和性質(zhì)類似Br₂、Cl₂。下列敘述正確的是

A．BrCl是離子化合物	B．Br－Cl鍵長大于Cl－Cl鍵長
C．BrCl 和Br₂中都存在極性鍵	D．BrCl和Cl₂都是非極性分子

解析試題分析：A選項，離子化合物含有金屬元素或銨根離子，故A錯誤，B選項溴原子半徑比氯的大，故Br－Cl鍵長大于Cl－Cl鍵長，故B正確。C選項溴單質(zhì)存在非極性鍵，故C錯誤。D選項BrCl是極性分子，故D錯誤。所以答案選B
考點：考查化學鍵的相關(guān)知識點。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：問答題

(12分)根據(jù)下列某些短周期元素中元素性質(zhì)回答問題。

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半徑/10 ^-10m	0.37	1.86	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.52	0.75	0.71
最高價態(tài)	+1	+1		+3	+4	+5	+7	+1	+5
最低價態(tài)	-1		-2		-4	-3	-1		-3	-1

（1）元素③、⑥和⑨的氫化物中沸點由高到低的順序是__________ （填化學式）。
（2）元素①和⑨形成陽離子，其結(jié)構(gòu)式為__________________。
（3）某元素R的原子半徑為1.02×10 ^-10m ，它與鈉形成Na₂R₂,其電子式是_________（R用元素符號表示）。
（4）元素②和⑦形成晶體的部分結(jié)構(gòu)可用下圖中的_________來表示（填序號）。

（5）①、③、⑨可以形成原子個數(shù)之比為4:3:2的中學常見無機化合物，該化合的水溶液顯酸性的原因是_________________(用離子方程式表示)，其水溶液中離子濃度由大到小的順序是___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：問答題

N電子層的s軌道或p軌道中只有一個未成對電子的元素，它們的原子序數(shù)分別為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某同學做元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時,自己設(shè)計了一套實驗方案,并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象(見下表,表中的“實驗步驟”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應(yīng)關(guān)系)。

實驗步驟	實驗現(xiàn)象
①將鎂條用砂紙打磨后,放入試管中,加入少量水后,加熱至水沸騰;再向溶液中滴加酚酞溶液	A.浮在水面上,熔成小球,四處游動,發(fā)出“嘶嘶”聲,隨之消失,溶液變成紅色
②向新制得的Na₂S溶液中滴加新制的氯水	B.有氣體產(chǎn)生,溶液變成淺紅色
③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中	C.劇烈反應(yīng),迅速產(chǎn)生大量無色氣體
④將鎂條投入稀鹽酸中	D.反應(yīng)不十分劇烈;產(chǎn)生無色氣體
⑤將鋁條投入稀鹽酸中	E.生成白色膠狀沉淀,繼而沉淀消失
⑥向AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液至過量	F.生成淡黃色沉淀